2023初中化学知识点【10篇】（完整）

初中化学知识点1　　初中化学知识点归纳　　1、一个定律：质量守恒定律　　2、两种变化：物理变化、化学变化　　3、两种性质：物理性质、化学性质　　4、两种分类：化学反应类型、无机物的简单分类　　5、两下面是小编为大家整理的2023初中化学知识点【10篇】（完整）,供大家参考。

初中化学知识点1

　　初中化学知识点归纳

　　1、一个定律：质量守恒定律

　　2、两种变化：物理变化、化学变化

　　3、两种性质：物理性质、化学性质

　　4、两种分类：化学反应类型、无机物的简单分类

　　5、两种推断：元素、物质的推断

　　6、三种常见的化学用语：元素符号、化学式、化学方程式

　　7、三种示意图：原子及离子结构示意图、基本仪器、典型实验装置图

　　8、三个规律：核外电子排布基本规律、金属活动顺序规律、物质间反应规律

　　9、三种计算：根据化学式计算、根据化学方程式计算、有关溶液的计算

　　10、三种元素〈0、H、C〉及其单质和重要化合物性质

　　11、五种关系：化合价与化学式、无机物的相互转化关系、性质与用途的关系、溶液酸碱性与PH的关系、原子结构与元素性质的关系

　　12、五个判断：反应能否发生的判断、化学式的书写、化学方程式、计算结果、物质性质描述的判断

　　13、十个实验：H2、 O2 、、 CO2的制取和收集、H2、C CO还原性实验、常用仪器基本操作和常用药品取实验、鉴别几种重要物质实验、除杂的实验、实验置上的纠错、重要实验的操作程序、证明金属活动序的实验、重要物质的性质实验

　　中考化学复习 溶液计算“十注意

　　以溶液为载体的计算，是的热点考题之一，该类考题具有隐蔽性强、考查面广、考查灵活等特点，在解答时往往屡屡失误、频频失分 初二，为帮助学好该类，现将解题时的注意事项归类解析如下：

　　1．注意：不是放到水里的物质就是溶质

　　例1．将6.2 g氧化钠完全溶于93.8 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为( )

　　A、大于6.2% B、等于6.2% C、小于6.2% D、无法计算

　　分析：氧化钠溶于水时发生下列反应：Na2O+H2O=2NaOH，由该反应的化学方程式可知：6.2 g Na2O溶于水后会生成8 gNaOH,因此反应后溶液中溶质的质量分数应为：8 g/6.2 g+93.8 g×100%=8%，应选(A)。

　　答案：（ A ）

　　点拨：学生往往误认为氧化钠完全溶于水后的溶质仍为氧化钠，而忽视了氧化钠与水反应后生成了NaOH,因而错选（B）.

　　2．注意溶液体积的变化

　　例2．配制500 mL 20%（密度为1.14 g/cm3）的硫酸需要98%（密度为1.84 g/cm3）_______ mL，需要水_______ mL

　　分析：设需要98%浓硫酸的体积为x，500 mL×1.14 g/cm3×20%=x×1.84 g/cm3×98%

　　解得x=63.2 mL，需要水的质量为：500 mL×1.14 g/cm3－63.2 mL×1.84 g/cm3=453.7 g，

　　其体积为：453.7 g÷1 g/cm3=453.7 mL

　　答案：(1) 63.2 mL；（2）453.7 mL

　　点拨：不同的液体混合时，由于它们的密度不同，混合后溶液的体积并不等于混合前各液体体积之和，学生往往认为稀硫酸的体积=浓硫酸的体积+水的体积，导致误解。

　　3．注意溶液的总质量

　　例3．向100 g5%的NaCl溶液中加入5 g硝酸钾，完全溶解后，所得氯化钠溶液的质量分数为多少？

　　分析：向100 gNaCl溶液加入5 g硝酸钾完全溶解后，所得溶液的总质量为：100 g+5 g=105 g；该溶液中氯化钠的质量分数为：100 g×5%/105 g×100%=4.8%

　　答案：4.8%

　　点拨：学生*时练习时遇到的溶液多为单一溶质的计算情况，因此他们认为加入硝酸钾之后，氯化钠溶液的质量分数不变，仍然为5%，这是错误的，对硝酸钾来说它对应的溶剂质量也同样是100 g，加入硝酸钾之后硝酸钾会全部溶解的，此时溶液的质量已变为：100 g+5 g=105 g，而不是100 g.

　　4．注意溶解度的影响

　　例4．20 ℃将5.6 g生石灰溶于94.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

　　A. 56% B. 5.6% C. 7.4% D. 0.17%

　　分析：生石灰溶于水发生的反应：CaO+H2O=Ca(OH)2，根据该化学方程式可计算出生成的Ca(OH)2质量为7.4 g，但Ca(OH)2属于微溶物质，20 ℃时Ca(OH)2的溶解度约为0.17 g，因此7.4 gCa(OH)2不会完全溶于94.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为：0.17 g/100 g+0.17 g×100%≈0.17%，应选（D）

　　答案：（D ）

　　点拨：解答此题学生出现的错误有：①溶质为氧化钙，其质量为5.6 g；②溶质为氢氧化钙其质量为7.4 g（根据化学方程式CaO+H2O=Ca(OH)2计算得出）；学生往往忽视了Ca(OH)2微溶于水这一特性，而错选（B ）或（C ）.

　　5．注意物质中的结晶水

　　例5．将25 g胆矾晶体完全溶于75 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为多少

　　分析：25 g胆矾晶体(CuSO4·5H2O)中含CuSO4的质量为：25 g×160/250×100%=16 g，溶液中溶质的质量分数应为：16 g/25 g+75 g×100%=16%

　　答案：16%

　　点拨: 25 g胆矾晶体中含结晶水的质量为：25 g×90/250×100%=9 g，学生往往把这些结晶水的质量也认为是溶质的质量，从而认为溶质的质量为25 g，所得溶液中溶质的质量分数为：25 g/25 g+75 g×100%=25%

　　初三化学精选填空题及答案

　　燃料电池是将H2、CO、CH4和空气不断输入，直接氧化，将化学能转化为电能，这三种气体可以作为燃料的原因是什么呢，下面是老师整理的精选填空题及答案，希望可以解决大家的疑问。

　　精选填空题

　　请你用所学的化学知识结合生产和生活回答下列事例中的有关问题：

　　1.燃料电池是将H2、CO、CH4和空气不断输入，直接氧化，将化学能转化为电能，这三种气体可以作为燃料的原因是_______ 。

　　A、都是无毒、无害的气体 B、都可以燃烧，并放出大量的热

　　C、均在自然界中大量存在 初中物理 D、燃烧产物均为二氧化碳和水

　　2.沼气是一种廉价的能源，农村富有大量的秸秆、杂草等含有纤维素的废弃物，

　　它们经微生物发酵后便可产生沼气，可用于点火做饭取暖。其反应过程可用下式表示_______

　　(C6H10O5)n + nH2O == 3n CO2 + M CH4 请填写M为 。

　　开发沼气的意义是___________ 。

　　答案

　　1. B

　　2. 3n 废物利用，开发能源(意思对给分)

初中化学知识点2

　　酸：

　　电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

　　1．与酸碱指示剂作用，使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色。

　　2．酸（除硝酸） + 金属 → 盐 + 氢气 （置换反应）

　　Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

　　Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

　　条件：

　　①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢

　　②硝酸和金属发生的不是置换反应，生成物也不是氢气。

　　3．酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水

　　Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

　　CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

　　凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物。（除Al2O3、ZnO外）

　　4．酸 + 碱 → 盐 + 水

　　HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

　　3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

　　酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

　　中和反应的实质是：H+和OH-离子结合生成水

　　5．酸 + 某些盐 → 新酸 + 新盐（条件：生成物有沉淀或气体）

　　CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

　　HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

　　H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

　　通过上面对化学中酸知识点的内容讲解学习，同学们都能很好的掌握了吧，后面我们进行更多的化学知识的复习学习哦。

　　初中化学碱的知识点精讲

　　同学们关于化学中碱的知识掌握多了啊，下面我们一起来回顾学习吧。

　　碱：

　　电离时生成的阴离子全部是氢阳根离子的化合物。

　　1． 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。）

　　2．可溶性碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水

　　2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

　　Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

　　3． 碱 + 酸 → 盐 + 水

　　2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

　　HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

　　4．可溶性碱 + 可溶性盐 → 新盐 + 新碱

　　2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

　　Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

　　凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。（除CO、H2O外）

　　相信通过上面对化学中碱知识点的内容讲解学习，希望给同学们的化学知识的学习上很好的帮助，同学们加油吧。

　　初中化学单质碳的化学性质知识点

　　对于单质碳的化学性质知识，我们做下面的内容讲解学习，希望同学们很好的掌握。

　　单质碳的化学性质:

　　说明：碳的几种单质物理性质各异,而化学性质却相同!

　　1、常温下具有稳定性（古代字画 三能长久保存的原因）

　　2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足)生成CO2 : C+O2点燃CO2

　　不完全燃烧 (氧气不充足)生成 CO：2C+O2点燃2CO

　　3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ （置换反应）

　　现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

　　应用：冶金工业上冶炼金属 2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑

　　以上对单质碳的化学性质知识的内容讲解学习，相信同学们已经能很好的掌握了吧，后面我们进行更多的知识的内容学习吧。

　　化学会考中化学方程式与溶质质量分数的综合计算

　　化学方程式与溶质质量分数的综合计算

　　化学方程式表示的是纯净物之间的质量关系，而溶液是混合物，参加化学反应的是溶液中的溶质，所以应求出参加反应的溶质的质量代入化学方程式计算，或求出生成物溶质质量进行计算。

　　命题主旨往往以混合物（杂质不参加反应，可能作为生成物列入计算溶液的溶质质量分数）与某溶液反应，根据产生的气体（有时运用质量守恒定律确定）或生成的沉淀的质量来确定混合物中该物质的含量，并计算生成物溶液中溶质的质量分数。

　　注意：在化学反应中溶液的质量=反应前所加各物质的质量总和-反应后生成沉淀的质量-反应后逸出的气体的质量。

　　以上对化学中化学方程式与溶质质量分数的综合计算学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们在考试中取得优异成绩。

　　化学会考中溶质质量分数详解

　　对于化学中溶质质量分数的学习，同学们需要很好的掌握下面的讲解知识哦。

　　溶质质量分数

　　定义：溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。

　　数学表达式：溶质质量分数（ω）

　　以上对化学中溶质质量分数知识的讲解学习，同学们都能很好的掌握了吧，后面我们进行更多的化学知识学习哦。

　　化学会考中溶质的质量分数的理解

　　同学们对化学中溶质的质量分数的理解是怎样的，下面我们来看看此知识的学习吧。

　　溶质的质量分数的理解

　　①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体溶液质量和溶质质量。

　　②溶质的质量分数一般用百分数表示。

　　③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。

　　④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。

　　⑤当溶剂中所溶解的溶质不止一种时，其中某溶质的质量分数，应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比。

　　上面对化学中溶质的质量分数的理解知识的讲解学习，希望给同学们的学习很好的帮助，相信同学们会从中学习的更好的吧。

初中化学知识点3

　　元素和化合物的是化学竞赛中主要的部分，几乎所有的题都与元素化合物有关，酸碱盐的知识是初中化学竞赛一大难点。

　　盐酸（HCl）的性质

　　（1）物理性质

　　纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味，有酸味和腐蚀性，易挥发。常用浓盐酸约含37%的氯化氢，工业盐酸常因有杂质而呈黄色。

　　（2）化学性质

　　①盐酸可使紫色石蕊试液变为红色，无色酚酞试液不变色；②与活泼金属反应生成盐和氢气；③与碱性氧化物反应生成盐和水；④与碱反应生成和水；⑤与盐发生复分解反应，生成新盐和新的酸。说明: ①浓盐酸挥发出氯化氢气体跟空气中的水蒸气形成盐酸的小液滴，观察到的现象是生成白雾。②由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。中和反应属复分解反应，生成物中如果有沉淀析出，有气体放出或水生成，复分解反应才可以发生。

　　盐酸的用途

　　（1）金属除锈；（2）制多种氯化物和药剂。

　　浓硫酸的性质和用途

　　浓硫酸、稀硫酸都是无色、无酸味，不易挥发有腐蚀性的液体，但浓硫酸和稀硫酸在性质上有共同点也有差异。（1）纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体。（2）浓硫酸有吸水性，常用于作某些不与其反应的气体干燥剂。（3）浓硫酸的脱水性。（4）浓硫酸易溶于水且放出大量的热，因此稀释浓硫酸时一定要使浓硫酸沿容器壁慢慢注入水里，并不断搅动。

　　稀硫酸的化学性质

　　（1）使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色。（2）与活泼金属反应生成盐和氢气。（3）与碱性氧化物反应生成盐和水。（4）与碱反应生成盐和水。（5）与盐反应生成新的盐和新的酸。

　　硫酸的用途：重要的化工原料，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及治炼金属，精炼石油，金属除锈等。

　　硝酸（HNO3）纯净的硝酸是无色液体，易挥发出HNO3气体而具有刺激性气味，有腐蚀性。硝酸除具有酸的通性外，但由于有较强的氧化性，在与金属反应的时候，一般生成水而不生成氢气。硝酸是重要的化工原料，广泛应用生产化肥、染料、火药等方面。

　　酸的通性

　　由于酸在水溶液里都能电离生成氢离子，因此有相似的化学性质。（1）酸溶液使指示剂变色：紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色；（2）酸与活泼金属反应生成盐和水；（3）酸与碱性氧化物反应生成盐和水；（4）酸与碱反应生成盐和水（中和反应） ；（5）酸与盐反应生成新的盐和新的酸。说明: ①指示剂：指石蕊、酚酞这类能与酸或碱作用显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂、简称指示剂。②活泼金属指在金属活动性顺序表中，排在氢前边的习惯称为活泼金属。K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属活动性逐渐减弱③凡是能与酸反应生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物。④酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

　　酸的分类与命名

　　电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸。（1）按酸根是否含氧分作①含氧酸：读作除氢氧元素以外另一非金属元素为“某酸”，如H2SO4、HNO3等分别读作硫酸、硝酸等。②无氧酸：读作“氢某酸”，如HCl、H2S等分别读作氢氯酸（俗称盐酸）、氢硫酸。（2）按电离出的H+个数分：①一元酸如HCl、HNO3等②二元酸如H2SO4、H2CO3等③三元酸如H3PO4。

　　氢氧化钠（NaOH）的性质

　　氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性纳。

　　（1）物理性质：白色固体，极易溶于水，溶解时放出大的热，具有强腐蚀性，易吸收空气中的水分而潮解。

　　（2）化学性质：①氢氧化钠溶液使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红；②氢氧化钠与酸性氧化物反应生成盐和水；③氢氧化钠与酸发生中和反应生成盐和水；④氢氧化钠与某些盐溶液反应生成新的盐和新的碱。在亚硫酸钠（Na2SO3）中，硫的化合价是+4价；NaOH与SO3反应生成Na2SO4，硫的化合价为+6价。

初中化学知识点4

　　1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。

　　氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。

　　二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是co2固体。

　　一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。

　　甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气（天然气的主要成分是ch4）

　　2、金刚石（c）是自然界中最硬的物质，石墨（c）是最软的矿物之一，活性炭、木炭因具有疏松多空结构具有强烈的吸附性，可用于吸附毒气或除味、脱色等；焦炭用于冶铁。

　　金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。

　　co和co2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。金刚石和石墨是同种元素组成的不同物质（不同单质）。

　　生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。

　　3、反应物是固体，反应条件是加热，制气体时则用向下倾斜的试管做为发生装置。如：用氯酸钾和高锰酸钾制氧气。

　　反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制h2的发生装置。另外还有用双氧水溶液制氧气、制取二氧化碳的发生装置。

　　密度比空气大用向上排空气法如：o2、co2；难溶或不溶于水用排水法收集如：o2、h2；

　　密度比空气小用向下排空气法如：h2。co2只能用向上排空气法co只能用排水法

　　4、①实验室制o2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式）

　　kclo3—kmno4—

　　工业上制制o2的方法是：分离液态空气法（物理变化）

　　原理：利用n2、o2的沸点不同，n2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在蓝色钢瓶中）。

　　②实验室制h2的常用方法是：锌粒和稀硫酸

　　（不能用镁：反应速度太快了；不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应）

　　zn+h2so4—

　　工业上制h2的原料：水、水煤气（h2、co）、天然气（主要成分ch4）

　　③实验室制co2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有hcl气体），不能用稀硫酸（生成的caso4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。

　　caco3+hcl—工业上制co2的方法是：高温煅烧石灰石caco3—

　　5、氧气是一种比较活泼的气体，是一种助燃剂，具有氧化性，是一种常用的氧化剂。

　　①（黑色）c和o2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。

　　②（黄色）s和o2反应的现象是：在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中发出蓝紫色火焰，均有刺激性气味的气体（so2）生成s+o2

　　③（红磷或*）p和o2反应的现象是：产生大量白烟。（红磷用于发令枪）p+o2—

　　④（银白色）mg和o2反应的现象是：剧烈燃烧，放出热量，发出耀眼白光，生成白色固体。（用于照明弹等）mg+o2—

　　⑤（银白色）fe和o2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，注意：在集气瓶内预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物溅落，炸裂瓶底。fe+o2—

　　⑥h2和o2的现象是：发出淡蓝色的火焰。⑦co和o2的现象是：发出蓝色的火焰。

　　⑧ch4和o2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。酒精燃烧c2h5oh+o2—

　　6、h2、co、c具有相似的化学性质：①可燃性②还原性

　　①可燃性h2+o2—可燃性气体点燃前一定要检验纯度。h2的爆炸极限为4——74.2%

　　co+o2—

　　c+o2—（氧气充足）c+o2—（氧气不足）

　　②还原性h2+cuo—黑色粉末中出现红色固体，试管壁有水珠出现

　　c+cuo—黑色粉末中出现红色固体，生成能使石灰水变浑浊的气体

　　co+cuo—黑色粉末中出现红色固体，生成能使石灰水变浑浊的气体

　　7、co2

　　①与水反应：co2+h2o—（生成的碳酸能使紫色石蕊变成红色）

　　②与碱反应：co2+ca（oh）2—（检验co2的方程式）

　　③与灼热的碳反应：co2+c—（吸热反应）

　　①除杂：co[co2]通入氢氧化钠溶液co2+naoh—（或通入石灰水中。）

　　co2[co]通过灼热的氧化铜co+cuo—

　　cao[caco3]只能煅烧caco3—

　　②检验：cao[caco3]加盐酸caco3+hcl—

　　（现象：生成能使澄清石灰水变浑浊的气体）

　　③鉴别：h2、co、ch4可燃性的气体：分别用燃烧的木条点燃，看燃烧产物。点燃前要检验纯度，在火焰的上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察到烧杯内壁无水珠出现的是co，烧杯内壁有水珠出现的是h2和ch4；迅速把这两个有水珠出现的烧杯倒转过来，向烧杯中注入少量澄清石灰水，振荡，观察到烧杯内壁变浑浊的是ch4。

　　h2、o2、co2的鉴别：用燃着的木条。被点燃的气体是氢气，使木条燃烧更旺的是氧气，使木条火焰熄灭的是二氧化碳。

　　[（h2、co2），（o2、co2），（co、co2）]用澄清石灰水

　　8、酒精c2h5oh，又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇ch3oh

　　乙醇燃烧的化学方程式：；

　　醋酸又名乙酸，ch3cooh，同碳酸一样，能使紫色石蕊变红色。

　　当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气；煤是工业的粮食，石油是工业的血液。其中气体矿物燃料是：天然气，固体矿物燃料是煤，氢气是理想燃料（本身无毒，极易燃烧，燃烧产物是水，无污染。来源广，燃烧热值大。）

初中化学知识点5

　　下面是对化学中影响燃烧现象的因素知识的讲解内容，希望同学们很好的掌握。

　　影响燃烧现象的因素

　　影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

　　使燃料充分燃烧的两个条件：

　　（1）要有足够多的空气

　　（2）燃料与空气有足够大的接触面积。

　　爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

　　一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

　　通过上面对影响燃烧现象的因素内容知识的讲解，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们会从中学习的更好哦。

初中化学知识点6

　　Cl—（在溶液中）———在被测溶液中加入硝酸银溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。

　　SO42—（在溶液中）———在被测溶液中加入氯化钡（或硝酸钡、或氢氧化钡）溶液，如果生成不溶于硝酸（或盐酸）的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。

　　CO32—：（1）（固体或溶液）———在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。

　　（2）（在溶液中）———在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。

　　注

　　1、在鉴别Cl—和SO42—时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显；

　　2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。

　　化学的学习方法及技巧

　　勤于预习、善于听课做笔记。

　　要想学好化学，必须先了解这门课程。课前一定要预习，在预习时，除了要把新课内容仔细读一遍外，还应在不懂处作上记号，并试着做一做课本上的练习。这样带着疑问、难点，听课的效率就会大大地提高。初中化学内容比较多，知识比较零散，老师在讲课时，着重围绕重点内容进行讲授。因此大家要仔细听课？认真做笔记，这不仅有利于进行课后复习，掌握重点，而且还可以有效地预防上课时“走神”。不过在记笔记时，要在听清楚老师所讲内容的基础上，记重点、难点、疑点和课本上没有的内容。

　　逐渐的培养对化学的兴趣

　　学习任何一门学科，兴趣都是必不可少的。所以，为了高效地学习化学，学生要努力培养对化学的“好感”。首先，对化学课堂中的实验课，一定要认真看、认真学习，课下勤于思考，可以自己动手做一些家庭小实验，还可以主动搜集一些与课本相关的化学小故事，通过这些方式逐渐建立起对化学的兴趣。例如，在学习人教版九年级上册化学第四单元《水的净化》这部分内容时，课本中涉及了一个自制简易净水器的小实验，学生完全可以在家制作这个小装置：找一个空饮料瓶，瓶口用一个单孔胶塞塞住，然后将瓶子倒立过来，瓶子里放一些纱布、活性炭等，制作好后测试它的净化效果。通过动手制作这样一个小装置，学生既能感受到化学知识的神奇之处，还能为自己做好这样一个装置而感受到满满的成就感。

　　要有自己的错题本。把自己在*时作业或考试中遇到的一些重要的错题记录下来，可以用三种不同颜色的笔，黑色记录题目，蓝色记录解题过程，红色记录解题关键点。

　　除此之外，化学方程式也是化学科目的一个重点，我们需要看看记住化学方程式的原理及其相关实验。

　　敞口置于空气中质量改变的物质

　　A、质量增加的

　　1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；

　　2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；

　　3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；

　　B、质量减少的

　　1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；

　　2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

初中化学知识点7

　　物理变化不难辨，没有新物质出现；化学变化则不然，物质本身已改变；两种变化有区别，

　　有无新物作判断；两种变化有关联，化变中间有物变；变化都由性质定，物性化性是关键。

　　干燥气体

　　酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原，

　　中性干燥剂，使用较普遍，

　　只有不反应，干燥就能成。

　　空气组成

　　空气组成别忘记，主要成分氮氧气，氮七八氧二一，零点九四是稀气；还有两个零点三，

　　二氧化碳和杂气；体积分数要记清，莫要当成质量比，还要注意防污染，环保意识要树立。

　　碳硫磷铁在氧气中燃烧的现象

　　红热木炭剧烈燃烧，发出白光温度很高；燃硫入氧燃烧变旺，火焰紫色美丽漂亮，生成气体气味够“呛”；

　　燃磷入氧现象难忘，浓厚白烟冷却粉状；铁丝燃烧火星四射，生成熔物固态黑色。

　　氧中燃烧的特点

　　氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，

　　铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。

　　氯中燃烧的特点

　　磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，

　　氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。

　　实验室制氧气（氯酸钾分解）

　　七步：茶庄定点收利息(查装定点收离熄)

　　十步：茶房禁鼓捣(查放紧固倒)，夜深取衣洗(热伸取移熄)。

　　排水法收集气体

　　满水无泡倒立水中，放空充气撤管撤灯．

　　托盘天*的使用

　　左物右码先调零，天*一定要放*，砝码大小顺序夹，完毕归零放盒中．

　　容量瓶的使用

　　精确配液容量瓶，用前查洗记心中，溶解药品用烧杯，静置片刻移瓶中，

　　转移溶液洗三遍，溶剂一次勿加成，快到刻度滴管加，摁塞倒立再摇动．

　　固体药品的取用与溶解

　　粉末固体用药匙，量多大匙少小匙，块状固体镊子夹，*放药匙再直立．

　　过滤

　　过滤操作要知道，一贴二低三紧靠，一次过滤不澄清，重复操作可奏效．

　　仪器装配

　　下上左右顺序定，装好检验气密性，固液小大装药品，拆卸仪器反进行．

　　加热

　　用前检查灯芯*，烧焦过长都不行，酒精可加三分二，燃着不能加酒精，

　　点灯要用火柴点，不能用灯去点灯，熄灯要用灯帽盖，用嘴吹灯祸易生．

　　化合价

　　钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；铝是正三氧负二，氯负一价最常见；硫有负二正四六，

　　正二正三铁可变；正一二铜二四碳，单质零价永不变；

　　其它元素有变价，先死后活来计算。

　　化合价要记准，一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三硅四铝五价磷；

　　谈变价也不难，二三铁二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见；

　　原子团不要分，一价铵根氢氧根，二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。

　　一价氟氯溴碘氢还有金属钾钠银二价氧钡钙镁锌铝三硅四都固定

　　氯氮变价要注意一二铜汞一三金二四碳铅二三铁二四六硫三五磷

　　氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。

　　正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。

　　锰正二四与六七；碳二四要牢记。非金属负主正不齐；氯负一正一五七。

　　氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。硫有负二正四六；边记边用就会熟。

　　常见根价口诀

　　一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。

　　二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。

　　一价金属银钠钾,还有亚铜亚汞是一价,二价金属锌钡铜,还有钙镁亚铁汞,氟氯溴碘常显一,有时还显三五七,氢一价,氧二价,铁三铝三记住它,硫有二四和六价,氮磷三五是常规．

　　一般在口诀中不会编入正价与负价,因此还有以下规律:

　　金属元素一般是正价,非金属中氢元素是正价,其余的就只有具体情况具体分析了,比如锰有七个化合价,在不同的化合物中都不一样,这些只有死记硬背.

　　短周期元素化合价与原子序数的关系

　　价奇序奇，价偶序偶。

　　化学式

　　一排顺序二标价，价数交叉写右下，约简价数作角码，化合价规则去检查。

　　化学方程式

　　左写反应物，右边写生成；写对化学式，系数来配*；

　　中间连等号，条件要注清；生成沉淀气，箭头来标明。

　　一找元素见面多，二将奇数变成偶，三按连锁先配*，四用观察配其它；

　　有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双，出现分数去掉分母，调整系数使支配*。

　　离子方程式

　　客观事实要遵从，书写形式分异同，生成符号要写对，质量电荷要守恒．

　　盐的溶解性

　　钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。

　　氢硫溶四位，钾钠和镁钡。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。

　　防止铁生锈

　　铁氧水等互作用，发生复杂之反应，主要生成氧化铁，还有复杂的成分；

　　铁锈疏松易吸水，加快生锈的过程，要想防止铁生锈，保持干燥和洁净；

　　隔绝空气又防水，表面涂上保护层，镀金属刷油漆，涂油烤蓝都可以。

　　硫的物理性质

　　黄晶脆，水两倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶点一一二，沸点四四四。（密度是水的两倍）。

　　硫化氢的性质

　　无色有臭还有毒，二点六，分氢硫，还可性蓝火头，燃烧不全产生硫。（1体积水溶解2.6体积的H2S，一定条件下分解为单质氢和硫，有还原性，可燃性，蓝色火焰）。

　　苯的化学性质

　　取卤硝，磺加烧。

　　卤代烃的化学性质

　　碱水取，醇碱消。

初中化学知识点8

　　1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

　　2、化学变化和物理变化的根本区别是：是否新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如吸热、放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

　　3、物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。包括：状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

　　4、化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。包括：氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

　　5、物理变化和化学变化的`联系：在物理变化中不一定发生化学变化，但是在化学变化中一定同时发生物理变化。

　　空气

　　1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷燃烧产生大量白烟（p2o5的固体小颗粒）②冷却后，打开弹簧夹水沿导管进入集气瓶，进水体积约为集气瓶体积的1/5（21%）。

　　进水体积小于1/5的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

　　2、法国化学家拉瓦锡提出了空气是由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气成分的1/5（21%）的结论。

　　3、空气的成分按体积计算，大约是氮气为78%、氧气为21%、稀有气体为0。94%、二氧化碳为0。03%、其它气体和杂质为0。03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

　　4、排放到大气中的有害物质，大致可分为有害气体和烟尘两类，气体污染物较多是so2、co、no2，这些气体主要来自化石燃料的燃烧和工厂的废气和汽车尾气。

　　水

　　1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的71%，地球上的总储水量虽然很大，但淡水很少，只约占全球储水量的2。53%，而且分布很不均匀。

　　2、水体污染的主要来源①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

　　3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业"三废"要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。

　　4、电解水实验可证明两点：（1）水是由氢元素和氧元素组成的；（2）在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。

　　5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1：2，质量比为8：1，在实验中常加稀h2so4或naoh来增强水的导电性。通的是直流电。

初中化学知识点9

　　本实验成功的关键：

　　①装置不漏气。因为若装置漏气，虽然装置内气体压强减小，但是从外界又进入一些气体，并不能使压强减小很明显，因而水并不能上升到集气瓶中。

　　②燃烧匙里要放入过量的红磷，目的是使红磷燃烧，尽可能消耗尽钟罩内的氧气。

　　③应该到温度冷却到室温时才可以观察，因为如果温度较高时，虽然气体减少，但是压强并不能减少很明显，因而也不能上升到集气瓶体积的1/5。

　　红磷燃烧时生成无氧化二磷固体小颗粒，因此描述为白烟。烟指的是固体小颗粒。

　　空气的主要成分是氮气和氧气。

　　该数值是体积分数，不是质量分数。

　　空气中各成分体积分数一般是比较固定的。

　　物质可以分为纯净物和混合物。

　　纯净物可以用化学式来表示，绝对纯净的物质是没有的，纯净物是相对而言的。

　　混合物中各成分保持各自的性质。

　　根据氮气的性质得知其用途广泛，有：

　　a、制硝酸和化肥的重要原料；

　　b、用作保护气，如焊接金属时常用氮气作保护气，灯泡中充氮气以延长使用寿命，食品包装里充氮气用来防腐；

　　c、医疗上用液氮治疗一些皮肤病和在液氮冷冻麻醉条件下做手术；

　　d、超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能。

　　稀有气体的用途有：

　　a、保护气，如焊接金属是用稀有气体来隔绝空气，灯泡中充入稀有气以使灯泡经久耐用。

　　b、电光源，稀有气体在通电时发出不同的光。灯管里充入氩气，通电时发出蓝紫色光；充入氦气发出粉红色光；充入氦气发出红光。

　　c、用于激光技术。

　　d、氦气可作冷却剂。

　　e、氙气可作麻醉剂。

　　当进入大气中的某些有害成分的量超过了大气的自净能力，就会对人类和生物产生不良的影响，这就是大气污染。利用压强差，使水进入，测出氧气的体积，或利用压强差，使密闭系统的活塞移动，根据活塞移动的体积测出氧气的体积。

初中化学知识点10

　　1.纯净物由一种物质组成；混合物由两种或多种物质组成 初中政治。

　　2.物质的成分与状态无关。例如，冰与水是相同物质的两种状态，但是把它们放在一起是一种物质成分，属于纯净物。

　　3.混合物各种成分之间没有发生变化，保持各自的性质。例如，空气中的多种成分可以稳定的存在，氧气仍然具有助燃的性质，不受其他物质的影响，其他物质也仍然具有它们各自的性质。

　　4.没有绝对纯净的物质，一般达到一定的纯度，就可认为是纯净物。高纯硅的纯度可达到99.999 999 999%。

　　【例题2】右图是空气成分示意图，请回答下列问题。

　　（1）完成右图中的有关填空；

　　（2）仔细观察右图，写出从图中获得的有关信息：

　　【解析】空气是由多种气体组成的混合物，其组成较为稳定。

　　【答案】（1）氮气 21% （2）①空气中含有氮气、氧气和其他气体等

　　②空气是混合物（或氮气、氧气占空气的绝大部分等）

初中化学知识点10篇扩展阅读

初中化学知识点10篇（扩展1）

——初中化学知识点10篇

初中化学知识点1

　　氧气的性质：

　　（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

　　1． 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

　　2．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

　　3． 铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

　　4． 铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

　　5． 氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

　　6． 红磷在氧气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5

　　7．硫在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

　　8． 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

　　9． 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

　　（2）化合物与氧气的反应：

　　10．一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

　　11． 甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

　　12． 酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

　　（3）氧气的

　　13．拉瓦锡研究空气的成分实验 2HgO 加热 2Hg+ O2 ↑

　　14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）

　　15．加热氯酸钾和二氧化锰混合物：2KClO3 =加热 MnO2= 2KCl+3O2 ↑ （实验室制氧气原理2）

　　16．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理3）

　　植物的光合作用：6CO2+6H2O 阳光/叶绿素 6O2+C6H12O6

　　配*方法

　　1、最小公倍数法

　　A、找出原子个数较多，且在反应式两边是一单一双的原子，求它的最小公倍数。

　　B、推出各分子的系数。回家

　　例如：

　　第一步：CuSO4+NaOH----Cu(OH)2+Na2SO4

　　第二步：CuSO4+2NaOH----Cu(OH)2+Na2SO4（配*氢氧根）

　　第三步：CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4（注明生成物物态）

　　2、观察法

　　从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数；根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配*。

　　例如: 第一步 H20(g)+Fe----Fe3O4+H2

　　第二步 4H20(g)+3Fe----Fe3O4+H2

　　第三步 4H20(g)+3Fe====Fe3O4+4H2 (反应条件：加热）团圆

　　3、奇偶配*法

　　看哪种元素在反应化学方程式左右两边出现次数最多；从该元素个数为奇数的化学式入手，将其配成偶数（即化学计量数为2）；由它求得的化学计量数配*其他化学式的化学计量数，使两边原子个数相等。

　　例：配*

　　H2O(g)+Fe----Fe3O4+H2

　　第一步：配*氧原子

　　4H2O(g)+Fe----Fe3O4+H2

　　第二步：配*氢原子、铁原子

　　4H2O(g)+3Fe----Fe3O4+4H2

　　第三步：配*后的化学方程式：

　　4H2O(g)+3Fe====Fe3O4+4H2↑（反应条件：加热）

　　4、待定化学计量数法

　　以不同的未知数代表化学方程式中各化学式的化学计量数；根据质量守恒定律，反应前后各原子的种类不变、各原子的数目相等，列出数学方程组；解方程组，并令其中任一未知数为1，求出其他未知数的值；最后将未知数的数值代入原化学方程式。

　　例如：NH3+Cl2----NH4Cl+N2

　　设各物质的化学计量数依次为a、b、c、d。

　　aNH3+bCl2----cNH4Cl+dN2

　　列方程组 a=c+2d （满足氮原子数相等）

　　3a=4c （满足氢原子数相等）

　　2b=c （满足氯原子数相等）

　　令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3

　　8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2（由于系数不能为小数，所以a，b，c，d均扩大3倍得出）

　　5 、化合价升降法

　　一、配*原则由于在氧化还原反应里存在着电子的转移，因此元素的化合价必然有升有降，我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂；反之称为氧化剂。由氧化还原反应的知识我们不难得出配*原则：还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数，即还原剂（元素）化合价升高的总价数=氧化剂（元素）化合价降低的总价数。二、氧化还原反应方程式配*的一般方法与步骤

　　1、一般方法：从左向右配。

　　2、步骤：标变价、找变化、求总数、配系数。

　　即：⑴ 标出变化元素化合价的始态和终态；

　　⑵ 始态 终态 变化的总价数 = 变化 × 系数

　　注：假设以上变化均以正价表示，其中(b-a)×(d-c) 为最小公倍数。

　　⑶ 将 上的系数，分别填在还原剂和氧化剂化学式的前面作为系数；

　　⑷ 用观察法配*其它元素；

　　⑸ 检查配*后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看是否符合电荷守恒）

　　6、得氧失氧法

　　对于氧化还原反应，先观察得出氧化剂失氧的数目，再观察得出还原剂得氧的数目，然后配*

　　比如：3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2

　　氧化剂氧化铁反应前后失掉三个氧，还原剂一氧化碳反应前后得到一个氧，所以需要三个一氧化碳才能夺去氧化铁中的氧，一氧化碳、二氧化碳配3，铁配2。

　　反应物状态

　　热化学

　　加热化学方程式需要标出每一个反应物、生成物的状态，可分g (气体)、l (液体)、s (固体)、aq (溶液)四大类。字母外需要打括号，例如H?O (l)、Na?CO? (aq)、CaCO?（S)。

　　普通方程式则不是很严格，一般不用g、l、s、aq的标记。生成物方面，当反应物中不含气体时，气体生成物要用“↑”标记；只有在溶液中，反应物中不含固体时，难溶或固体生成物一律用“↓”标记（如电解池反应CuCl2=电解=Cu+Cl?↑，由于生成Cu吸附在电极上，故不写“↓”）。

　　水蒸气

　　水蒸气一般不打箭头，但偶有例外（碳酸氢铵受热分解）。

　　反应物状态的不同

　　反应物若以特殊状态参加反应，例如浓硫酸、熔融氧化铝，过量，少量，一律在相应的反应物后打括号注明状态

　　<1>反应物的浓度不同，产物不同

　　2NaOH + CO?(少量) = Na?CO? + H?O

　　NaOH + CO?(过量) = NaHCO?

　　<3>反应物的物态不同，产物不同

　　<2>应用：

　　①金属跟酸的置换反应：“氢前金属能置氢，氢后金属不反应。”

　　②金属跟盐的置换反应：“前面金属是单质，后面金属盐溶液，除去钾钙钠钡外，置换反应都成立。”

　　说明：

　　“后面金属盐溶液”是指排在后面的金属形成的盐必须是可溶性盐，不溶性盐不能跟金属发生置换反应。“除去钾钙钠钡外”是指在金属活动性顺序中，排在最前面的钾、钙、钠及金属钡的活性很强，将它们投放盐酸溶液中时，它们首先跟溶液中的水反应，而不能置换出盐中的金属，故应除去这四种金属。

　　9.氢氧化钠的特性及俗名口诀：“白色易溶并放热，吸水潮解味道涩。由于腐蚀有俗名：火碱烧碱苛性钠”。说明：“易溶并放热”是指氢氧化钠易溶于水，并在溶解时放出大量的热。

　　10.盐和碱的溶解性规律口诀：“钾钠铵盐硝酸盐，溶入水中都不见。硫酸钡、氯化银，白色沉淀现象明。碳酸钾钠铵溶，碳酸铝铁影无踪。要问碱类溶多少，钾钠钡钙铵中找”。说明：“硫酸钡、氯化银，白色沉淀现象明”是指硫酸盐中只有硫酸钡不溶，其余都溶；盐酸盐（即氯化物）中只有氯化银不溶，其余都溶。“碳酸钾钠铵溶，碳酸铝铁影无踪”是指碳酸盐中只有碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵溶于水，碳酸铝、碳酸铁不存在或遇水便分解了，其余都不溶于水。“要问碱类溶多少，钾钠钡钙铵中找”是指碱类中只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氢氧化铵四种碱可溶，氢氧化钙微溶，其它碱都不可溶。

初中化学知识点2

　　下面是对硝酸与浓硫酸跟金属反应口诀的学习，同学们好好学习。

　　硝酸与浓硫酸跟金属反应口诀：

　　“硝酸浓硫酸，氧化性很强，遇到金属后，生水不生氢”。

　　说明：“生水不生氢”是指生成水而不生成氢气。

　　同学们对上面硝酸与浓硫酸跟金属反应口诀的知识能很好的掌握了吧，希望同学们在考试中考出理想的成绩。

初中化学知识点3

　　同学们对实验室制取气体的思路知识还熟悉吧，下面我们一起来学习哦。

　　实验室制取气体的思路

　　（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

　　反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。

　　反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

　　（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：

　　难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法

　　密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法

　　密度比空气小用向下排空气法

　　通过上面对实验室制取气体的思路知识的学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们都能考试成功。

初中化学知识点4

　　一、碳的几种单质

　　1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

　　2、石墨(C)是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等

　　金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

　　CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

　　3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。

　　活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

　　二、单质碳的化学性质：

　　单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同!

　　1、常温下的稳定性强

　　2、可燃性：

　　完全燃烧(氧气充足)，生成CO2 ： C+O2点燃 CO2

　　不完全燃烧 (氧气不充足)，生成CO：2C+O2点燃 2CO

　　3、还原性：C+2CuO高温 2Cu+CO2↑ (置换反应) 应用：冶金工业

　　现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

　　2Fe2O3+3C高温 4Fe+3CO2↑

　　三、二氧化碳的制法

　　1、实验室制取气体的思路：(原理、装置、检验)

　　(1)发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

　　反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。

　　反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

　　(2)收集方法：气体的密度及溶解性决定：

　　难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法

　　密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法

　　密度比空气小用向下排空气法

　　2、二氧化碳的实验室制法

　　1)原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　2) 选用和制氢气相同的发生装置

　　3)气体收集方法：向上排空气法

　　4)验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。

　　验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。

　　3、二氧化碳的工业制法：

　　煅烧石灰石： CaCO3高温 CaO+CO2↑

　　生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2

　　四、二氧化碳的性质

　　1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体——干冰

　　2、化学性质：

　　1)一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸

　　2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，

　　H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定，易分解

　　3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应用于检验二氧化碳。

　　4)与灼热的碳反应： C+CO2高温 2CO

　　(吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂)

　　3、用途：灭火(灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)

　　既利用其物理性质，又利用其化学性质

　　干冰用于人工降雨、制冷剂

　　温室肥料

　　4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。

　　五、一氧化碳

　　1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

　　2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

　　3、化学性质： (H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性)

　　1)可燃性：2CO+O2点燃 2CO2 (可燃性气体点燃前一定要检验纯度)

　　H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。

　　CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。

　　CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。

　　鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物(不可根据火焰颜色)

　　(水煤气：H2与CO 的混合气体 C + H2O高温 H2 + CO)

　　2)还原性： CO+CuO △ Cu+CO2 (非置换反应) 应用：冶金工业

　　现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

　　Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2(现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。)

　　除杂：CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

　　CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO △ Cu+CO2

　　CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸) CaCO3高温 CaO+CO2↑

　　注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　(CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。)

　　化学会考知识点总结：实验室制取气体的思路

　　同学们对实验室制取气体的思路知识还熟悉吧，下面我们一起来学习哦。

　　实验室制取气体的思路

　　（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

　　反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。

　　反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

　　（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：

　　难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法

　　密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法

　　密度比空气小用向下排空气法

　　通过上面对实验室制取气体的思路知识的学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们都能考试成功。

　　化学会考知识点总结：影响燃烧现象的因素

　　下面是对化学中影响燃烧现象的因素知识的.讲解内容，希望同学们很好的掌握。

　　影响燃烧现象的因素

　　影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

　　使燃料充分燃烧的两个条件：

　　（1）要有足够多的空气

　　（2）燃料与空气有足够大的接触面积。

　　爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

　　一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

　　通过上面对影响燃烧现象的因素内容知识的讲解，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们会从中学习的更好哦。

　　化学会考知识点总结：三大化石燃料

　　关于三大化石燃料的知识内容，希望同学们认真学习下面的知识。

　　三大化石燃料

　　三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）

　　（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；

　　煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等

　　（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；

　　汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘

　　（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。

　　以上对化学中三大化石燃料知识的学习，希望给同学们的学习很好的帮助，相信同学们会从中学习的很好的吧。

　　化学会考知识点总结：两种绿色能源

　　下面是对化学中两种绿色能源知识点的内容总结知识，希望同学们很好的掌握。

　　两种绿色能源

　　（1）沼气的主要成分：甲烷

　　甲烷的化学式: CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）

　　物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

　　化学性质: 可燃性 CH42O2点燃CO22H2O （发出蓝色火焰）

　　（2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)

　　化学性质: 可燃性 C2H5OH 3O2点燃2CO23H2O

　　工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！

　　乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气

　　（3）促进农业发展 （4）乙醇可以再生

　　上面对化学中两种绿色能源知识的内容讲解学习，希望给同学们的学习很好的帮助，相信同学们会从中学习的很好的哦。

　　化学会考知识点总结：最理想的燃料

　　关于化学的学习中，下面是我们对最理想的燃料知识的内容讲解哦。

　　最理想的燃料

　　新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

　　氢气是最理想的燃料：

　　优点：资源丰富，放热量多，无污染。

　　需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？②如何安全地运输、贮存氢气？

　　上面对化学中最理想的燃料知识的内容讲解学习，相信同学们已经很好的掌握了吧，希望同学们在考试中取得很好的成绩哦。

初中化学知识点5

　　离子能否共存取决于两种离子相遇后能否生成水,气体或沉淀,若能生成上述物质则离子不能共存.常见的有:

　　1:H+和OH-反应会生成H2O

　　2:H+和CO3(2-在数字3上面,打不起..)反应会生成H2CO3,分解后生成H2O和CO2气体

　　3:NH4+和OH-反应会生成H2O和NH3

　　4:Ca2+和CO3(2-在数字3上面,打不起..)反应会生成CaCO3沉淀,Cu2+,Fe3+与OH-反应会生成Cu(OH)2,Fe(OH)3沉淀,Ag+与Cl-反应以及Ba2+和SO4(2-在数字4上面,打不起..),生成AgCl和BaSO4,不溶于硝酸.

初中化学知识点6

　　关于三大化石燃料的知识内容，希望同学们认真学习下面的知识。

　　三大化石燃料

　　三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）

　　（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；

　　煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等

　　 （2）石油：“工业的`血液”（主要含碳、氢元素）；

　　汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘

　　（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。

　　以上对化学中三大化石燃料知识的学习，希望给同学们的学习很好的帮助，相信同学们会从中学习的很好的吧。

初中化学知识点7

　　1、化学计算

　　化学式子要配*，必须纯量代方程，单位上下要统一，左右倍数要相等。

　　质量单位若用克，标况气体对应升，遇到两个已知量，应照不足来进行。

　　含量损失与产量，乘除多少应分清。

　　2、气体制备

　　气体制备首至尾，操作步骤各有位，发生装置位于头，洗涤装置紧随后，除杂装置分干湿，干燥装置把水留；

　　集气要分气和水，性质实验分先后，有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。

　　有时装置少几个，基本顺序不可丢，偶尔出现小变化，相对位置仔细求。

　　3、氢气还原氧化铜

　　试管被夹向下倾，实验开始先通氢，空气排尽再点灯，冷至室温再停氢

　　先点灯，会爆炸，先停氢，会氧化，由黑变红即变化，云长脸上笑哈哈。

　　4、化合价口诀

　　一价钾钠氟氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳。二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。

　　5、溶解性口诀

　　钾钠铵盐溶水快①硫酸盐除去钡铅钙②氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。③口诀中未有皆下沉。

　　6、120号元素顺序口诀

　　氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖；钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。

　　7、金属活动性口诀

　　钾钙钠镁铝。锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。

　　8、制氧气口诀

　　二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。制氧装置有特点；底高口低略倾斜。

　　7、集气口诀

　　与水作用用排气法；根据密度定上下。不溶微溶排水法；所得气体纯度大。

　　10、电解水口诀

　　正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。

　　11、化合价口诀

　　常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。有负二正四六；边记边用就会熟。

　　12、常见根价口诀

　　一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。

　　13、化合价口诀二

　　一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，二四六硫都齐；全铜以二价最常见。

　　14、盐的溶解性

　　钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶

初中化学知识点8

盐的化学性质：

　　盐与金属反应生成另 初中英语 一种金属和另 一种盐；如Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu。

　　盐和酸反应生成 另一种盐和另一种酸；如：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl。

　　盐和碱反应生成另一种盐和另一 种碱；如：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4。

　　盐和盐反应生成两种新盐；如：NaCl+AgNO3==AgCl↓ +NaNO3。

初中化学知识点9

　　本实验成功的关键：

　　①装置不漏气。因为若装置漏气，虽然装置内气体压强减小，但是从外界又进入一些气体，并不能使压强减小很明显，因而水并不能上升到集气瓶中。

　　②燃烧匙里要放入过量的红磷，目的是使红磷燃烧，尽可能消耗尽钟罩内的氧气。

　　③应该到温度冷却到室温时才可以观察，因为如果温度较高时，虽然气体减少，但是压强并不能减少很明显，因而也不能上升到集气瓶体积的1/5。

　　红磷燃烧时生成无氧化二磷固体小颗粒，因此描述为白烟。烟指的是固体小颗粒。

　　空气的主要成分是氮气和氧气。

　　该数值是体积分数，不是质量分数。

　　空气中各成分体积分数一般是比较固定的。

　　物质可以分为纯净物和混合物。

　　纯净物可以用化学式来表示，绝对纯净的物质是没有的，纯净物是相对而言的。

　　混合物中各成分保持各自的性质。

　　根据氮气的性质得知其用途广泛，有：

　　a、制硝酸和化肥的重要原料；

　　b、用作保护气，如焊接金属时常用氮气作保护气，灯泡中充氮气以延长使用寿命，食品包装里充氮气用来防腐；

　　c、医疗上用液氮治疗一些皮肤病和在液氮冷冻麻醉条件下做手术；

　　d、超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能。

　　稀有气体的用途有：

　　a、保护气，如焊接金属是用稀有气体来隔绝空气，灯泡中充入稀有气以使灯泡经久耐用。

　　b、电光源，稀有气体在通电时发出不同的光。灯管里充入氩气，通电时发出蓝紫色光；充入氦气发出粉红色光；充入氦气发出红光。

　　c、用于激光技术。

　　d、氦气可作冷却剂。

　　e、氙气可作麻醉剂。

　　当进入大气中的某些有害成分的量超过了大气的自净能力，就会对人类和生物产生不良的影响，这就是大气污染。利用压强差，使水进入，测出氧气的体积，或利用压强差，使密闭系统的活塞移动，根据活塞移动的体积测出氧气的体积。

初中化学知识点10

　　本节包括空气的组成及各成分的用途、空气中氧气百分含量测定实验、空气污染及其防治几个知识点。知识的特点是容易理解，但需要的东西较多，因此记住这些知识是学好本节的关键。

　　一、空气的组成及各成分的用途：空气的主要成分是氮气和氧气，分别约占空气体积的4/5和1/5。按体积分数计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0 初中语文.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%。

　　二、空气中氧气百分含量测定实验：

　　1．实验原理——燃烧法：

　　利用可燃物——红磷在密闭容器中燃烧消耗氧气，生成白色固体五氧化二磷而无气体生成，因而容器内气体压强减小，进而通过进入集气瓶中水的体积来确定空气中氧气的含量。

　　2．实验装置：

　　3．实验步骤：

　　（1）检查装置的气密性；

　　（2）在集气瓶中装入少量的水，再把剩余的容积分成五等份并用橡皮筋做上记号；

　　（3）点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并把塞子塞紧；

　　（4）红磷燃烧停止，慢慢白烟消失，等瓶内恢复到常温后，打开弹簧夹。

　　4．实验现象及结论：

　　现象：（1）红磷燃烧时发黄白光，放热并产生大量的白烟。（2）打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进水的体积约等于集气瓶中原空气体积的1/5。

　　结论：氧气约占空气体积的1/5。剩余气体具有不燃烧不支持燃烧；难溶于水的性质。

　　三、空气污染及其防治：

　　1．空气的污染源：有害气体（二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等）和烟尘。

　　2．危害：①严重损害人体的； ②影响作物的生长；

　　③破坏生态*衡； ④导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。

　　3．防治措施：①加强大气质量监测；②改善环境状况；③使用清洁能源； ④积极植树、造林、种草等。

　　4．空气日报质量：空气日报质量包括“空气污染指数”、“首要污染物”（ 首要污染物包括：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物等）、“空气质量级别”、“空气质量状况”等。

初中化学知识点10篇（扩展2）

——初中化学知识点总结5篇

初中化学知识点总结1

　　一、基本概念

　　1、物质的变化及性质

　　(1)物理变化：没有新物质生成的变化。

　　宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

　　常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

　　例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

　　(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

　　宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。

　　化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

　　(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

　　物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质；例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。

　　由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。

　　需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。

　　(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。

　　例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。

　　2、物质的组成

　　原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。

　　离子：带电荷的原子或原子团。

　　元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。

　　3、物质的分类

　　(1)混合物和纯净物

　　混合物：组成中有两种或多种物质。常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。

　　纯净物：组成中只有一种物质。

　　宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子；

　　纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示；

　　纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。

　　(2)单质和化合物

　　单质：只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。

　　化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。

　　(3)氧化物、酸、碱和盐

　　氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。

　　氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物；还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物；

　　酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸；一元酸与多元酸；含氧酸与无氧酸等。

　　碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶性和难溶性碱。

　　盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。

　　4、化学用语

　　(1)相对原子质量和相对分子质量、分子-原子运动论、核外电子的排布规律

　　(2)元素符号的意义

　　某一种元素。

　　这种元素的一个原子。

　　若物质是由原子直接构成的，则组成该物质的元素也可表示这种单质，例如：、S、P等。

　　(3)化合价：元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价。

　　化合价与原子最外层电子数密切相关；在化合物里，元素正负化合价代数和为零；单质中元素的化合价规定为零价。

　　(4)化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。

　　(5)化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。注意书写原则、步骤、配*、反应条件、箭头的正确使用。

　　(6)化学反应类型

　　(7)质量守恒定律

　　5、溶液

　　(1)定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。

　　(2)溶液的组成：溶质、溶剂。在溶液中，溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量

　　(3)特征：溶液是均一性、稳定性。

　　(4)饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化

　　一般规律：饱和溶液不饱和溶液

　　(5)溶解度、影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用

　　溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

　　影响固体溶解度大小的因素：溶质、溶剂本身的性质。同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。温度。大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大；少数物质(如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小；也有极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而减小。

　　影响气体溶解度的因素：温度：温度越高，气体溶解度越小；压强：压强越大，气体溶解度越大。

　　6、四种化学反应基本类型：(见文末具体总结)

　　化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。

　　如：A+B=AB

　　分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。

　　如：AB=A+B

　　置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

　　如：A+BC=AC+B

　　复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

　　如：AB+CD=AD+CB

　　7、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。

　　氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)。

　　缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。

　　自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。

　　8、催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质(一变二不变)

　　9、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

　　(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变)

　　10、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

　　溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其他为溶质。)

　　11、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

　　12、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

　　如：HCl==H++Cl-

　　HNO3==H++NO3-

　　H2SO4==2H++SO42-

　　碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

　　如：KOH==K++OH-

　　NaOH==Na++OH-

　　Ba(OH)2==Ba2++2OH-

　　盐：电离时生成金属离子(铵根离子)和酸根离子的化合物

　　如：KNO3==K++NO3-

　　Na2SO4==2Na++SO42-

　　BaCl2==Ba2++2Cl-

　　13、酸性氧化物(不一定属于非金属氧化物如七氧化二锰)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。

　　碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。

　　14、结晶水合物：含有结晶水的物质如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2OFeSO4·7H2O

　　27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。

　　风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。

　　15、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

　　燃烧的条件：可燃物；氧气(或空气)；可燃物的温度要达到着火点。

　　二、基本知识、理论

　　1、空气的成分

　　氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0、94%,二氧化碳占0、03%,其他气体与杂质占0、03%。

　　2、主要的空气污染物

　　NO2、CO、SO2、、H2S、NO等物质。

　　3、其他常见气体的化学式

　　NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)。

　　4、常见的酸根或离子

　　SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸一氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)

　　各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：

　　一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；

　　一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。(氧-2，氯化物中的氯为-1，氟-1，溴为-1)

　　(单质中，元素的化合价为0；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0)

　　5、化学式和化合价

　　(1)化学式的意义

　　宏观意义

　　a、表示一种物质；

　　b、表示该物质的元素组成；

　　微观意义

　　a、表示该物质的一个分子；

　　b、表示该物质的分子构成；

　　量的意义

　　a、表示物质的一个分子中各原子个数比；

　　b、表示组成物质的各元素质量比。

　　(2)单质化学式的读写

　　直接用元素符号表示的：

　　a、金属单质。如：钾K铜Cu银Ag等；

　　b、固态非金属。如：碳C硫S磷P等

　　c、稀有气体。如：氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等

　　多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

　　如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2

　　双原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气)、H2(氢气)F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)

　　多原子分子单质化学式：臭氧O3等

　　(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读

　　两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)

　　酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)

　　(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：

　　判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。

　　根据元素化合价写化学式的步骤：

　　a、按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；

　　b、看元素化合价是否有约数，并约成最简比；

　　c、交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

　　6、核外电子排布：1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)

　　排布规律

　　每层最多排2n2个电子(n表示层数)

　　最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)

　　先排满内层再排外层

　　注：元素的化学性质取决于最外层电子数

　　金属元素原子的最外层电子数<4，易失电子，化学性质活泼。

　　非金属元素原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼。

　　稀有气体元素原子的最外层有8个电子(He有2个)，结构稳定，性质稳定。

　　7、书写化学方程式的原则

　　以客观事实为依据；遵循质量守恒定律

　　书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。

　　8、酸碱度的表示方法--pH

　　说明：(1)pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性；ph>7，溶液呈碱性。

　　(2)pH越接近0，酸性越强；pH越接近14，碱性越强；pH越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。

　　9、金属活动性顺序表：

　　(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)

　　说明：(1)越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来；

　　(2)排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。

　　三、物质俗名及其对应的化学式和化学名

　　金刚石、石墨：C

　　水银、汞：Hg

　　(3)生石灰、氧化钙：CaO

　　(4)干冰(固体二氧化碳)：CO2

　　(5)盐酸、氢氯酸：HCl

　　(6)亚硫酸：H2SO3

　　(7)氢硫酸：H2S

　　(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

　　(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH

　　(10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O

　　(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打)

　　(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O

　　(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)

　　(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡

　　(15)酒精、乙醇：C2H5OH

　　(16)醋酸、乙酸(16、6冰醋酸)CH3COOH(CH3COO-醋酸根离子)具有酸的通性

　　(17)氨气：NH3(碱性气体)

　　(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱)

　　(19)亚硝酸钠：NaNO2(工业用盐、有毒)

　　四、常见物质的颜色的状态

　　1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁等大多数金属块状固体为银白色(汞为银白色液态)

　　2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4；KMnO4为紫黑色。

　　3、红色固体：Cu、Fe2O3(红棕色)、HgO、红磷硫：淡黄色Cu2(OH)2CO3为绿色

　　蓝矾(又叫胆矾)：蓝色NO2：红棕色气体

　　4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)

　　5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：

　　盐：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3)等

　　碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：Mg(OH)2。

　　6、(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)

　　(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)

　　注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

　　7、有毒的，气体：CO液体：CH3OH；固体：NaNO2、CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质--波尔多液)

　　五、物质的溶解性

　　1、盐的溶解性

　　含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水；

　　含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

　　含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。

　　含CO32-的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水

　　2、碱的溶解性

　　溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。

　　难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2CO3等

　　3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)

　　六、化学之最

　　1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

　　2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

　　3、空气中含量最多的物质是氮气

　　4、天然存在最硬的物质是金刚石。

　　5、最简单的有机物是甲烷。

　　6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

　　7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4

　　8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

　　9、导电性最强的金属是银。

　　10、相对原子质量最小的原子是氢。

　　11、熔点最小的金属是汞。

　　12、人体中含量最多的元素是氧。

　　13、组成化合物种类最多的元素是碳。

　　14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

　　15、最早利用天然气的是*。

　　16*最大煤炭基地在：山西省。

　　17最早运用湿法炼铜的是*(西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用)。

　　18最早发现电子的是英国的汤姆生。

　　19最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

　　七、解题技巧和说明

　　(一)推断题解题技巧

　　看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。

　　1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

　　2、一些特殊物质的颜色：见四

　　3、常见一些变化的判断：

　　白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl(就这两种物质)

　　蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3

　　红褐色沉淀：Fe(OH)3

　　Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀；

　　沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的：不溶的碳酸盐；

　　沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱。

　　4、酸和对应的酸性氧化物的联系：

　　酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：

　　CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O(H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O)

　　SO2+2KOH==K2SO3+H2O

　　H2SO3+2KOH==K2SO3+2H2O

　　SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O

　　H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

　　酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：(各元素的化合价不变)

　　CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO3

　　SO3+H2O==H2SO4N2O5+H2O==2HNO3

　　(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)

　　5、碱和对应的碱性氧化物的联系：

　　碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：

　　CuO+2HCl==CuCl2+H2O

　　Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O

　　CaO+2HCl==CaCl2+H2O

　　Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

　　碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：(生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应)

　　K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOH

　　BaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2

　　不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：

　　Mg(OH)2==MgO+H2OCu(OH)2==CuO+H2O

　　2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2Al(OH)3==Al2O3+3H2O

　　(二)解实验题

　　看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。

　　1、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：

　　除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等；

　　除CO2可用：澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等；

　　除HCl气体可用：AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液；

　　除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。

　　2、实验注意的地方：

　　防爆炸：点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。

　　防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。

　　防中毒：进行有关有毒气体(如：CO、SO2、NO2)的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；SO2、NO2用碱液吸收。

　　防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。

　　3、常见意外事故的处理：

　　酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。

　　沾到皮肤或衣物上：

　　酸先用水冲洗，再用3~5%NaHCO3冲洗；

　　碱用水冲洗，再涂上硼酸；

　　浓硫酸应先用抹布擦去，再做第步。

　　4、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：

　　(1)制O2要除的杂质：水蒸气(H2O)

　　(2)用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl，盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质)

　　(3)制CO2要除的杂质：水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl)

　　除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等；

　　除HCl气体的试剂：AgNO3溶液(并可检验出杂质中有无HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固体)、KOH溶液(或固体)；[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]

　　5、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体

　　(1)有CO的验证方法：(先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉)

　　将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。

　　(2)有H2的验证方法：(先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉)

　　将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。

　　(3)有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。

　　6、设计实验

　　(1)试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。

　　实验步骤-实验现象-结论

　　将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯，烧杯内壁有小水珠生成，证明蜡烛有氢元素。

　　在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊，证明蜡烛有碳元素。

　　(2)试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。

　　实验步骤-实验现象-结论-图

　　把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里，点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。

　　7、解题：

　　计算题的类型有

　　a、有关质量分数(元素和溶质)的计算

　　b、根据化学方程式进行计算

　　c、由a和b两种类型混合在一起计算

　　(1)溶液中溶质质量分数的计算

　　溶质质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%

　　(2)化合物(纯净物)中某元素质量分数的计算

　　某元素质量分数=某元素的原子质量和/化合物的质量×100%

　　(3)混合物中某化合物的质量分数计算

　　化合物的质量分数=某化合物的质量/混合物的质量×100%

　　(4)混合物中某元素质量分数的计算

　　某元素质量分数=某元素的质量和/混合物的质量×100%

　　或：某元素质量分数=化合物的质量分数×该元素在化合物中的质量分数

　　(5)解题技巧

　　a、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。

　　b、根据化学方程式计算的解题步骤：

　　设未知量

　　书写出正确的化学方程式

　　写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量

　　列出比例式，求解答。

　　八、初中化学中的“三”

　　1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

　　2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

　　3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

　　4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

　　5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

　　6、构成物质的元素可分为三类即

　　(1)金属元素、

　　(2)非金属元素、

　　(3)稀有气体元素。

　　7、铁的氧化物有三种，其化学式为

　　(1)FeO、

　　(2)Fe2O3、

　　(3)Fe3O4。

　　8、溶液的特征有三个

　　(1)均一性；

　　(2)稳定性；

　　(3)混合物。

　　9、化学方程式有三个意义：

　　(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；

　　(2)表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比；

　　(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。

　　10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

　　11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

　　12、常用于炼铁的铁矿石有三种：

　　(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；

　　(2)磁铁矿(Fe3O4)；

　　(3)菱铁矿(FeCO3)。

　　13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、*炉。

　　14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

　　15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：

　　(1)升温、

　　(2)加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。(注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。

　　16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

　　17、水污染的三个主要原因：

　　(1)工业生产中的废渣、废气、废水；

　　(2)生活污水的任意排放；

　　(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

　　18、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

　　19、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

　　20、教材中出现的三次淡蓝色：

　　(1)液态氧气是淡蓝色；

　　(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰；

　　(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

　　21、与铜元素有关的三种蓝色：

　　(1)硫酸铜晶体；

　　(2)氢氧化铜沉淀；

　　(3)硫酸铜溶液。

　　22、过滤操作中有“三靠”：

　　(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；

　　(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；

　　(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

　　23、三大气体污染物：SO2、CO、NO2

　　24、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

　　25、取用药品有“三不”原则：

　　(1)不用手接触药品；

　　(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；

　　(3)不尝药品的味道。

　　26、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器

　　27、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)

　　29、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化

　　30、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4(实际为任何可燃性气体和粉尘)。

　　31、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化

　　32、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭

　　33、溶液配制的.三步骤：计算、称量(量取)、溶解

　　34、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H

　　35、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

　　36、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子

　　37、工业三废：废水、废渣、废气

　　38、水污染的三个主要原因：

　　(1)工业生产中的废渣、废气、废水；

　　(2)生活污水的任意排放；

　　(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

　　39、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

　　40、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：

　　(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；

　　(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；

　　(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

　　41、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

　　九、化学中的“一定”与“不一定”

　　1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

　　2、金属常温下不一定都是固体(如Hg是液态的)，非金属不一定都是气体或固体(如Br2是液态的)注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆

　　3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根(如NH4+、OH-)；

　　酸根也不一定是原子团(如Cl-叫氢氯酸根)

　　4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。(例如高压锅爆炸是物理变化。)

　　5、原子核中不一定都会有中子(如H原子就无中子)。

　　6、原子不一定比分子小(不能说“分子大，原子小”)

　　分子和原子的根本区别是：在化学反应中分子可分原子不可分。

　　7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。

　　8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。

　　9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。(第一层为最外层2个电子)

　　10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。

　　(因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团)只有具有相同核电荷数的单核粒子(一个原子一个核)一定属于同种元素。

　　11、溶液中不一定：

　　(1)浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。(对不同溶质而言)

　　(2)同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。(因为温度没确定，如同温度则一定)

　　(3)析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。

　　(4)一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S一定大于C。

　　13、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。

　　14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。(注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化)

　　15、单质一定不会发生分解反应。

　　16、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3(前面的N为-3价，后面的N为+5价)

　　17、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。

　　18、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。

　　19、在化合物(氧化物、酸、碱、盐)的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定(可能)含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，(如NH4NO3、NH3·H2O)；酸组成可能含金属元素(如：HMnO4叫高锰酸)，但所有物质组成中都一定含非金属元素。

　　20、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。

　　21、酸式盐的溶液不一定显酸性(即pH不一定小于7)，如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性(NaHSO4=Na++H++SO42-)，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。

　　22、酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而NaHSO4属盐。(酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液)

　　23、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液)

　　24、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。

　　(如Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4)；记住：碱性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱。

　　25、酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如H2O、CO、NO)。

　　常见的酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅(SiO2)不溶于水。

　　26、生成盐和水的反应不一定是中和反应。

　　27、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：

　　CO与金属氧化物的反应；酸性氧化物与碱的反应；有机物的燃烧。

　　28、凡是单质铁参加的置换反应(铁与酸、盐的反应)，反应后铁一定显+2价(即生成亚铁盐)。

　　29、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。

　　凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重”

　　30、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。

　　31、凡常温下能与水反应的金属(如K、Ca、Na)，就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。

　　如Na加入到CuSO4溶液中，发生的反应是：

　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。

　　31、凡是排空气法(无论向上还是向下)，都一定要将导气管伸到集气瓶底部。

　　32、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。

　　点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度、

　　33、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3、CH4

　　34、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。

　　可能等于5%，如NaCl、KNO3等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3等；也可能小于5%，如结晶水合物以及Ca(OH)2、CaO等。

　　十、化学实验总结

　　三种气体的实验室制法以及它们的区别。

　　气体氧气(O2)氢气(H2)二氧化碳(CO2)

　　1、药品高锰酸钾(KMnO4)或双氧水(H2O2)和二氧化锰(MnO2)

　　[固(+固)]或[固+液]锌粒(Zn)和盐酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)

　　[固+液]石灰石(大理石)(CaCO3)和稀盐酸(HCl)

　　[固+液]

　　2、反应原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

　　或2H2O2====2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　3、检验用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气，否则不是氧气；点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气；通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。

　　4、收集方法

　　氧气(O2)排水法(不易溶于水)瓶口向上排空气法(密度比空气大)

　　氢气(H2)排水法(难溶于水)瓶口向下排空气法(密度比空气小)

　　二氧化碳(CO2)瓶口向上排空气法(密度比空气大)(不能用排水法收集)

　　5、验满(验纯)

　　氧气(O2)用带火星的木条,*放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满。

　　氢气(H2)<1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰,移开拇指点火若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯。

　　二氧化碳(CO2)用燃着的木条,*放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满。

　　6、放置正放倒放正放

　　7、注意事项

　　(1)制备氧气(O2)

　　检查装置的气密性

　　(当用第一种药品制取时以下要注意)

　　试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)

　　加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。

　　排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)

　　(2)制备氢气(H2)

　　检查装置的气密性

　　长颈漏斗的管口要插入液面下；

　　点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度(空气中，氢气的体积达到总体积的4%~74、2%点燃会爆炸。)

　　(3)制备二氧化碳(CO2)

　　检查装置的气密性

　　长颈漏斗的管口要插入液面下；

　　不能用排水法收集

　　8、常见气体的性质

　　(1)氧气O2(通常状况下)化学性质及用途

　　(O2)无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大

　　C+O2==CO2(发出白光，放出热量)

　　a、供呼吸；b、炼钢；c、气焊。

　　(注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。)

　　S+O2==SO2(空气中-淡蓝色火

　　焰；氧气中-紫蓝色火焰)

　　4P+5O2==2P2O5(产生白烟，生成白色固体P2O5)

　　3Fe+2O2==Fe3O4(剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体)

　　蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量

　　(2)氢气(H2)

　　无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。

　　可燃性：

　　2H2+O2====2H2O

　　H2+Cl2====2HCl

　　还原性：

　　H2+CuO===Cu+H2O

　　3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O

　　(3)二氧化碳(CO2)

　　无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。

　　CO2+H2O==H2CO3(酸性)

　　(H2CO3===H2O+CO2↑)(不稳定)

　　a、用于灭火(应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质)

　　b、制饮料、化肥和纯碱

　　CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(鉴别CO2)

　　CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

　　氧化性：CO2+C==2CO

　　CaCO3==CaO+CO2↑(工业制CO2)

　　(4)一氧化碳(CO)

　　无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体。

　　可燃性：2CO+O2==2CO2(火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料)

　　还原性：

　　CO+CuO===Cu+CO2

　　3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2

　　(跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力)

初中化学知识点总结2

　　同学们对于原子团的知识还熟悉吗？下面老师带大家一起来进行知识点的回顾。

　　原子团：

　　由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团

　　常见的原子团：SO42- CO32- NO3- OH- MnO4－ MnO42－ ClO3－ PO43- HCO3- NH4＋

　　碳酸氢根（HCO3-）硫酸氢根（HSO4-）磷酸氢根（HPO42-）磷酸二氢根（H2PO4-）

　　注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有

　　三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。

　　通过上面我们回顾的知识点，同学们看看自己有哪些还没有掌握好，在经过我们的总结之后希望同学们都能够很好的掌握。

　　化学会考知识点总结：实验室制取气体的思路

　　同学们对实验室制取气体的思路知识还熟悉吧，下面我们一起来学习哦。

　　实验室制取气体的思路

　　（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

　　反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。

　　反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

　　（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：

　　难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法

　　密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法

　　密度比空气小用向下排空气法

　　通过上面对实验室制取气体的思路知识的学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们都能考试成功。

　　化学会考知识点总结：影响燃烧现象的因素

　　影响燃烧现象的因素

　　影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

　　使燃料充分燃烧的两个条件：

　　（1）要有足够多的空气

　　（2）燃料与空气有足够大的接触面积。

　　爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

　　一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

　　通过上面对影响燃烧现象的因素内容知识的讲解，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们会从中学习的更好哦。

　　化学会考知识点总结：三大化石燃料

　　关于三大化石燃料的知识内容，希望同学们认真学习下面的知识。

　　三大化石燃料

　　三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）

　　（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；

　　煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等

　　（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；

　　汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘

　　（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。

　　以上对化学中三大化石燃料知识的学习，希望给同学们的学习很好的帮助，相信同学们会从中学习的很好的吧。

　　化学会考知识点总结：两种绿色能源

　　两种绿色能源

　　（1）沼气的主要成分：甲烷

　　甲烷的化学式: CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）

　　物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

　　化学性质: 可燃性 CH42O2点燃CO22H2O （发出蓝色火焰）

　　（2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)

　　化学性质: 可燃性 C2H5OH 3O2点燃2CO23H2O

　　工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！

　　乙醇汽油：

　　优点：

　　（1）节约石油资源

　　（2）减少汽车尾气

　　（3）促进农业发展

　　（4）乙醇可以再生

　　上面对化学中两种绿色能源知识的内容讲解学习，希望给同学们的学习很好的帮助，相信同学们会从中学习的很好的哦。

　　化学会考知识点总结：最理想的燃料

　　最理想的燃料

　　新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

　　氢气是最理想的燃料：

　　优点：资源丰富，放热量多，无污染。

　　需解决问题：

　　①如何大量廉价的制取氢气？

　　②如何安全地运输、贮存氢气？

　　上面对化学中最理想的燃料知识的内容讲解学习，相信同学们已经很好的掌握了吧，希望同学们在考试中取得很好的成绩哦。

初中化学知识点总结3

　　化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律。在质量守恒定律中，“参加反应的各物质的质量总和，等于反应生成的各物质的质量总和”。要着重理解“参加”两个字的含义，即没有“参加”反应的物质，就不应计算在内。

　　利用一种反应物或生成物的质量，计算出另一种反应物或生成物的质量的计算格式是本课题的重点：

　　一解二设最后答，化学方程（式）不能差；

　　准确寻找质量比，纯量代入不掺假；

　　所有单位要一致，列式计算解决它。

　　由于化学方程式体现的是各物质间的质量关系，若给定物质的体积、密度等条件，应把物质的体积转化为物质的质量。有些题目利用常规化学方程式不易解决的就要想办法看能否用差量法或者极值法等。实际解题没有固定的模式，还得具体问题具体分析。

　　质量守恒法是利用变化前后物质质量保持不变这一原理进行求解。运用守恒法的解题关键在于找出等量关系，往往从物质质量守恒或元素质量守恒着手.

　　极植法解题就是先把思路引向极端状态，使问题简化从而顺利得出结论，然后再回头来认识现实问题，将计算结果和题意相比较得出结论。

　　常见考法

　　1.对于常规题就是根据化学方程式中各物质间的质量关系来计算。

　　a．计算中可能用到的公式有：

　　（1）质量＝密度×体积

　　（2）分解率＝已分解物质的质量／未分解物质的质量×100％

　　（3）某物质的质量分数＝某物质的.质量／含该物质的总质量×100％

　　（4）纯净物的质量＝混合物的质量×纯度

　　2.有些题不需要写出化学方程式，直接利用质量守恒即可解决。

　　误区提醒

　　（1）化学方程式书写要正确，否则会一错全错；

　　（2）化学方程式中体现的是各纯净物质间的质量关系，故只有纯净物的质量才能代入计算；

　　（3）质量单位要统一，在解题过程中，已知量后一定要带单位，未知量求出后也要带单位；

　　（4）解题要严格按照格式书写。

　　（5）计算中易发生的错误：题意理解不清，答非所问；化学方程式书写错误，使计算失去真正的依据；单位不统一，有时把体积直接代入计算；把不纯物质的量当作纯净物的量代入；）粗心大意，求算物质的相对分子质量时出现错误。

　　解题时要注意认真分析题意然后仔细计算；对计算中易发生的错误要尽量避免。

　　【典型例题】

　　例析：1、有一不纯的硫酸铵样品，经分析知道它的含氮量为20%，求该样品中含硫酸铵的质量分数。

　　3、A、B两种元素组成的某化合物中A与B的质量之比为3：1，其相对原子质量之比是12：1，则下列各式中能够表示该化合物化学式的是（ ）

　　A. AB4 B. AB3 C. AB D. A2B

　　解析：

　　求化学式即求出各元素的原子个数或原子个数比，由元素质量比的计算可推知：

　　4、49g氯酸钾与多少克高锰酸钾中的含氧量相等？

　　解析：

　　本题中氧元素质量相等是联系两种物质的中间量，而氧元素质量相等的内涵是氧原子个数相等，由此可找到两种物质之间的关系，可用关系式法计算，也可根据氧元素在各物质中的质量分数列方程求解。

　　解法一：设与49gKClO3含氧量相等的KMnO4的质量为x

　　4KClO3——12O——3KMnO4

　　4×122.5 3×158

　　49g x

　　490:474=49g:x x=47.4g

　　解法二：设与49gKClO3含氧量相等的KMnO4的质量为x

　　5、3g木炭和5gO2在密闭容器中完全反应，下列叙述正确的是（ ）

　　A．产物全是CO B．产物全是CO2

　　C．产物是CO、CO2的混合物 D．木炭过量，产物为CO

初中化学知识点总结4

　　知识点总结

　　本节包括空气的组成及各成分的用途、空气中氧气百分含量测定实验、空气污染及其防治几个知识点。知识的特点是容易理解，但需要记忆的东西较多，因此记住这些知识是学好本节的关键。

　　一、空气的组成及各成分的用途：

　　空气的主要成分是氮气和氧气，分别约占空气体积的4/5和1/5。按体积分数计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%。

　　二、空气中氧气百分含量测定实验：

　　1．实验原理——燃烧法：

　　利用可燃物——红磷在密闭容器中燃烧消耗氧气，生成白色固体五氧化二磷而无气体生成，因而容器内气体压强减小，进而通过进入集气瓶中水的体积来确定空气中氧气的含量。

　　2．实验装置：

　　3．实验步骤：

　　（1）检查装置的气密性；

　　（2）在集气瓶中装入少量的水，再把剩余的容积分成五等份并用橡皮筋做上记号；

　　（3）点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并把塞子塞紧；

　　（4）红磷燃烧停止，慢慢白烟消失，等瓶内恢复到常温后，打开弹簧夹。

　　4．实验现象及结论：

　　现象：（1）红磷燃烧时发黄白光，放热并产生大量的白烟。（2）打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进水的体积约等于集气瓶中原空气体积的1/5。

　　结论：氧气约占空气体积的1/5。剩余气体具有不燃烧不支持燃烧；难溶于水的性质。

　　三、空气污染及其防治：、

　　1．空气的污染源：有害气体（二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等）和烟尘。

　　2．危害：①严重损害人体的健康； ②影响作物的生长；

　　③破坏生态*衡； ④导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。

　　3．防治措施：①加强大气质量监测；②改善环境状况；③使用清洁能源； ④积极植树、造林、种草等。

　　4．空气日报质量：空气日报质量包括“空气污染指数”、“首要污染物”（ 首要污染物包括：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物等）、“空气质量级别”、“空气质量状况”等。

　　常见考法

　　空气的成分、主要污染物或污染源等问题通常出现在选择题或填空题中；证明空气成分的实验；与空气污染有关的时事材料题在简答题中出现。因此了解空气的成分，会用实验测定空气的成分。认识空气污染的原因，能提出防治空气污染的有效措施或方法。

　　误区提醒

　　熟记空气的组成及主要成分的含量；掌握实验测定空气成分的具体操作和数据分析；理解空气污染的来源与防治措施。

　　【典型例题】

　　例析：汽车作为曾经推动人类文明向前跃进的现代社会的产物，在给人类生活带来便捷舒适的同时，对自然生态环境的恶化也有难以推卸的责任。据统计，城市空气污染主要来源于工业废气和汽车尾气，99%的一氧化碳和一氧化氮排放来源于汽车尾气，再加上随着人们生活水*的不断提高，私有车在逐年增加，所以治理汽车尾气污染成为人们比较关注的问题。

　　阅读以上短文，回答下列问题：

　　（1）汽车尾气中的大气污染物有___________________、___________________。

　　（2）举出一例由于空气污染而造成严重后果的例子___________________。

　　（3）请举出一例治理汽车尾气污染的实例___________________。

　　（4）请提出治理汽车污染的一条合理化建议___________________。

　　解析：

　　由题目所给信息可以得出汽车尾气中的污染物是一氧化碳、一氧化氮；“温室效应”、“臭氧层空洞”、“酸雨”等都是空气被污染的结果；在汽车排气管加装尾气处理装置，可以 减少汽车尾气；改用“绿色燃料”，如氢气、酒精等；使用电动车；加快研制新型环保能源，如核能民用化，利用太阳能分解水等都可以治理污染。

　　答案：

　　（1）一氧化碳、一氧化氮

　　（2） 如“温室效应”、“臭氧层空洞”、“酸雨”等

　　（3）在汽车排气管加装尾气处理装置等

　　（4）改用“绿色燃料”，如氢气、酒精等；使用电动车；加快研制新型环保能源，如核能民用化，利用太阳能分解水等。

初中化学知识点总结5

　　推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。

　　1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

　　2、一些特殊物质的颜色：

　　黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）

　　蓝色：CuSO4o5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、

　　液态固态O2（淡蓝色）

　　红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）

　　黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）

　　绿色：FeSO4o7H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]

　　无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

　　有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

　　有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2

　　有臭鸡蛋气味：H2S

　　3、常见一些变化的判断：

　　①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）

　　②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3

　　③红褐色沉淀：Fe(OH)3、Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀

　　④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐

　　⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱

　　4、酸和对应的酸性氧化物的联系：

　　①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O）、SO2+2KOH==K2SO3+H2O、H2SO3+2KOH==K2SO3+2H2O、SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O、H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

　　②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）、CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3、SO3+H2O==H2SO4N205+H2O==2HNO3、(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)

　　5、碱和对应的碱性氧化物的联系：

　　①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：CuO+2HCl==CuCl2+H2O、Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O、CaO+2HCl==CaCl2+H2O、Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

　　②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）、K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOH、BaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2

　　③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：Mg(OH)2==MgO+H2OCu(OH)2==CuO+H2O、2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2Al(OH)3==Al2O3+3H2O

初中化学知识点10篇（扩展3）

——北京初中化学知识点3篇

北京初中化学知识点1

　　1.构成物质的三大微粒(分子、原子、离子)

　　2.铝具有很好抗腐蚀性能的原因(铝在空气中与氧气反应，其表面生成一种致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化)所以铝锈不需要打磨，但铁锈Fe2O3(红棕色粉末)表面却很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应，因此铁制品可以全部锈蚀。

　　3.CO2和CO性质有很大差异的原因(一个CO2分子比一个CO分子多一个氧原子)

　　4.能使紫色石蕊试液变色的不是CO2本身，而是CO2和H2O反应生成的H2CO3

　　能使紫色石蕊试液变成红色;H2CO3不稳定，受热分解，实验现象描述为(无色—红色—紫色)

　　5.酸具有相似化学性质的原因(酸溶液中含有共同的氢离子);碱具有相似化学性质的原因(碱溶液中含有共同的氢氧根离子)

　　6.铁的合金包括(钢和生铁)区别钢和生铁的方法(含碳量不同)钢的含碳量0.03%-2%，生铁的含碳量2%-4.3%。

　　7.金刚石、石墨、C60物理性质存在很大差异性的原因(碳原子的排列方式不相同)但它们的化学性质相似的原因(它们的组成元素都为碳元素)。其金刚石、石墨的化学式为(C)。

　　8.同种元素可以组成单质、纯净物、混合物，但一定不能组成化合物。

　　9.初中化学三大还原性的物质是(H2、CO、C) 10.(O2)能使带火星的木条复燃;(CO2)能使澄清的石灰水变浑浊;(SO2)是形成酸雨的主要气体;煤气中毒的主要气体是(CO);沼气、天然气、瓦斯的主要成分是(CH4)，“西气东输”中气是指天然气。用作食物调味品的是(NaCl ) ; 充入食品包装袋中可防腐的单质(N2);改良酸性土壤的碱是Ca(OH)2;人体胃液中含有的酸是HCl;侯氏联合制碱法中的“碱”是Na2 CO3;空气中含量最多的气体是N2;作建筑材料的盐是CaCO3;

　　11. NaOH溶于水放出热量，CaO和水反应放出热量，稀释浓硫酸放出热量;活泼金属和酸反应放出热量，酸碱中和反应放出热量;最终导致的结果压强增大(产生气体或放出热量);NH4Cl、NH4 HCO3、(NH4)2SO4溶于水吸收热量最终导致的结果压强减小(消耗气体或产生沉淀)

　　12.石灰水中的溶质是Ca(OH)2;盐酸中的溶质是HCl;乙醇中的溶质是C2H5OH;碘酒中的溶质是I2;汽水中的溶质是CO2;

　　13.区别硬水和软水的方法(肥皂水)产生泡沫较多的硬水，产生泡沫较少的软水，但活性炭不能区分硬水和软水，它只能吸附水中的臭味和色素，具有吸附性。 14.降低水硬度的方法(生活中用加热煮沸)(实验室中用蒸馏)。

　　15.原子的质量主要集中在原子核上;相对原子质量约等于质子数+中子数 核内质子数=原子序数=核外电子数=核电荷数

　　16.初中化学五大原子团的书写SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、

　　2CO32-(碳酸根) OH-(氢氧根) NH4+(铵根离子) 、HCO3-(碳酸氢根)

　　17.标准化学用语

　　2P(表示两个磷原子); 2CO2(表示两个二氧化碳分子);Fe2+(表示一个亚铁离子带两个单位的正电荷);2Fe2+(表示两个亚铁离子);2Mg(镁元素的`化合价显正二价) SO3(表示一个三氧化硫分子中含有三个氧原子) :2MgO(在氧化镁中镁元素的化合价显正二价)

　　18.物质的俗名

　　汞(水银)Hg 硫(硫磺)S 氧化钙(生石灰)CaO 固体二氧化碳(干冰)CO2 氧化铁(铁锈的主要成分)Fe2O3 碳酸钙(大理石、石灰石的主要成分)CaCO3 碱式碳酸铜(铜绿)Cu2(OH)2CO3氯化钠(食盐)NaCl 乙醇(酒精)C2H5OH 乙酸(醋酸)CH3 COOH 碳酸钠(纯碱、大苏打)Na2 CO3 氢氧化钠(烧碱、火碱、苛性钠)NaOH 氢氧化钙(熟石灰、消石灰)Ca(OH)2 碳酸氢钠(小苏打)NaH CO3

北京初中化学知识点2

　　1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

　　2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

　　3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)

　　①四特点P6(原料、条件、零排放、产品) ②核心：利用化学原理从源头消除污染

　　4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)

　　(1)火焰：焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高)

　　(2)比较各火焰层温度：用一火柴梗*放入火焰中。现象：两端先碳化;结论：外焰温度最高

　　(3)检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾

　　CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊

　　(4)熄灭后：有白烟(为石蜡蒸气)，点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。

　　5、吸入空气与呼出气体的比较

　　结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多

　　(吸入空气与呼出气体成分是相同的)

　　6、学习化学的重要途径——科学探究

　　一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价

　　化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象;

　　7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)

　　一、常用仪器及使用方法

　　(一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶

　　可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙

　　只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)

　　可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿

　　可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶

　　不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶

　　(二)测容器--量筒

　　量取液体体积时，量筒必须放*稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水*。

　　量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

　　(三)称量器--托盘天* (用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。)

初中化学知识点10篇（扩展4）

——学好初中化学的几个知识点3篇

学好初中化学的几个知识点1

　　——下面是老师对化学中常见的计量仪器的知识介绍，相信可以给同学们的学习很好的帮助的哦。

　　常见的计量仪器

　　1．量杯

　　量杯属量出式（符号Ex）量器，它用于量度从量器中排出液体的体积。排出液体的体积为该液体在量器内时从刻度值读取的体积数。

　　量杯有2种型式。面对分度表时，量杯倾液嘴向右，便于左手操作，称为左执式量杯。倾液嘴向左，则称为右执式量杯。250 mL以内的量杯均为左执式，500 mL以上者，则属于右执式。

　　2．滴瓶

　　滴瓶是盛装实验时需按滴数加入液体的容器。常用为带胶头的滴瓶。

　　滴瓶是由带胶帽的磨砂滴管和内磨砂瓶颈的细口瓶组成。最适宜存放指示剂和各种非碱性液体试剂。 滴瓶有白色（或称无色）、茶色（或称棕色）2种，其规格均以容积大小表示，常用为30 mL、60 mL、125 mL、250 mL等几种。

　　使用注意事项：

　　（1）棕色滴瓶用于盛装见光易变质的液体试剂。

　　（2）滴管不能互换使用。滴瓶不能长期盛放碱性液体，以免腐蚀、粘结。

　　（3）使用滴管加液时，滴管不能伸入容器内，以免污染试液及撞伤滴管尖。

　　（4）胶帽老化后不能吸液，要及时更换。

　　3．称量瓶

　　称量瓶是用于使用分析天*称量固体试剂的容器。常甩有高型和低型的2种。

　　无论那种称量瓶都成套配有磨砂盖，以保证被称量物不被散落或污染。

　　称量瓶的规格以瓶外径与瓶高乘积表示。高型称量瓶常用25×40 mm、30×50 mm、30×60 mm3种，低型称量瓶常用25×25 mm、50×30 mm和60×30 mm3种。

　　使用注意事项：

　　（1）盖子与瓶子务必配套使用，切忌互换。

　　（2）称量瓶使用前必须洗涤洁净、烘干、冷却后方能用于称量。

　　（3）称量时要用洁净干燥结实的纸条围在称量瓶外壁进行夹取，严禁直接用于拿取称量瓶。

　　4．温度计

　　温度计是用于测量温度的仪器。其种类很多，有数码式温度计，热敏温度计痔。而实验室中常用为玻璃液体温度。

　　温度计可根据用途和测量精度分为标准温度计和实用温度计2类。标准温度汁的精度高，它主要用于校正其它温度计。实用温度计是指所供实际测温用的温度计，主要有实验用温度计、工业温度计、气象温度计、医用温度计等。中学常用棒式工业温度汁。其中酒精温度计的量程为100℃，水银温度计用200℃和360℃2种量程规格。

　　使用注意事项：

　　（1）应选择适合测量范围的温度计。严禁超量程使用温度计。

　　（2）测液体温度时，温度计的液泡应完全浸入液体中，但不得接触容器壁，测蒸汽温度时液泡应在液面以上，测蒸馏馏分温度时，液泡应略低于蒸馏烧瓶支管。

　　（3）在读数时，视线应与液柱弯月面最高点（水银温度计）或最低点（酒精温度计）水*。

　　（4）禁止用温度汁代替玻璃棒用于搅拌。用完后应擦拭干净，装入纸套内，远离热源存放。

　　5．托盘天*

　　托盘天*是用来粗略称量物质质量的一种仪器，每架天*都成套配备法码一盒。

　　中学实验室常用载重100 g（感量为0.1 g）和200 g（感量为0.2 g）2种。载重又叫载物量，是指能称量的最大限度。感量是指天*误差（±），例如感量为0.1 g的托盘天*，表示其误差为±0.1 g，因此它就不能用来称量质量小于0.1 g的物品。

　　使用注意事项：

　　（1）称量前应将天*放置*稳，并将游码左移至刻度尺的零处，检查天*的摆动是否达到*衡。如果已达*衡，指针摆动时先后指示的标尺上左、右两边的格数接近相等。指针静止时则应指在标尺的中央。如果天*的摆动未达到*衡，可以调节左、右螺丝使摆动达到*衡。

　　（2）称量物不能直接放在托盘上，应在2个托盘上分别放一张大小相同的同种纸，然后把要称量的试剂放在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的试剂必须放在玻璃容器（如表面皿、烧杯或称量瓶）里称量。

　　（3）把称量物放在左盘，砝码放在右盘，法码要用镊于夹取。先加质量大的法码，再加质量小的砝码，最后可移动游码，直至指针摆动达到*衡为止。

　　（4）称量完毕后，应将砝码依次放回砝码盒中。把游码移回零处。

　　通过上面对化学实验中常见的计量仪器知识的讲解学习，希望给同学们的学习很好的帮助哦，相信大家会从中学习的更好的吧。

学好初中化学的几个知识点2

　　——下面是初中化学酸碱盐期末填空题模拟试题，希望同学们认真完成下面的题目。

　　填空题：

　　1. “果导片”是一种常用缓泻剂，主要成分是酚酞。某同学欲将其作为酚酞指示剂的替代品，他将“果导片”研成粉末放入酒精中，搅拌、静置，取上清液滴入白醋和食盐水，看到_________________________，滴入澄清石灰水发现___________；确定“果导片”可作酸碱指示剂使用。当他用饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水吹气时，可观察到____________________________现象。

　　2.食品腌制中会产生亚硝酸盐，因亚硝酸盐易诱发癌症而严重影响人们的健康，有人设想：先向含有亚硝酸盐（NaNO2为例说明）的腌制食品中加入过量的氯化铵，共热后生成无毒、无害的氨气、水、和氯化钠；然后再持续加热，使过量的氯化铵分解为氨气、氯化氢气体，经过这样处理的腌制食品就可放心食用。请写出设想中两个反应的化学方程式：

　　⑴_______________________________；⑵_______________________________。

　　3. 用化学方程式解释下列问题：

　　(1)铝具有良好的抗腐蚀性能，其原因是 ；

　　(2)氢氧化钠露置在空气中会变质，其原因是 ；

　　(3)食品包装袋内常用生石灰做干燥剂，其原因是 。

　　上面的试题同学们都完成了吧，通过试题的练习同学们对化学酸碱盐已经掌握的不错了，后面还有更多的化学酸碱盐题目的练习。

学好初中化学的几个知识点3

　　——下面是老师介绍的初中化学与氧有关反应的方程式大全以及方程式反应现象。

　　与氧有关的化学方程式：

　　2Mg+O2点燃====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光

　　S+O2 点燃====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

　　C+O2点燃====CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体

　　2C+O2点燃====2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显

　　4P+5O2点燃====2P2O5 现象:：生成白烟

　　3Fe+2O2点燃====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体

　　2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰

　　2H2O2MnO2====2H2O+O2↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡

　　2HgO△====2Hg+O2↑ 现象：生成银白色的"液体金属

　　2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体

　　2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑ 现象：同上，

　　以上就是老师汇总的关于初中化学与氧有关反应的方程式,初中历史，同学们一定对上面的方程式以及反应现象认真记住，在考试中很有帮助的，希望同学们都能考出好成绩。

初中化学知识点10篇（扩展5）

——初中化学空气知识点归纳总结3篇

初中化学空气知识点归纳总结1

　　一、 拉瓦锡测定空气成分的实验

　　二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。实验中涉及的化学方程式有：2Hg+O2△2HgO和2HgO△2Hg+O2↑。

　　二、 测定空气中氧气含量的实验

　　1、【实验原理】4P+5O2点燃2P2O5(因为红磷燃烧后，消耗了氧气，使内部气压减小，小于外部大气压，使水被外部大气压压入集气瓶内。)

　　2、【实验装置】弹簧夹关闭。集气瓶内加入少量水，并做上记号。

　　3、【实验步骤】

　　① 连接装置，并检查装置的气密性。

　　② 点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。

　　③ 待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。

　　4、【实验现象】① 红磷燃烧，产生大量白烟;② 放热;③ 冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。

　　5、【实验结论】① 红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体;② 空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。

　　6、【注意事项】液面上升小于1/5原因

　　①红磷必须过量。如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。

　　②装置气密性要好。如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。

　　③冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。

　　④导管中要注满水。否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。

　　水面上升大于1/5的原因：

　　①没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管溢出。

　　②插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热溢出。

　　⑤在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。

　　⑥不要用木炭或硫代替红磷!原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变(或说不能产生压强差)，水面不会有变化。(若想用碳或硫代替红磷，则实验前应在广口瓶内放少量的氢氧化钠溶液，用来吸收产生的`气体。)

　　不要用镁代替红磷!原因：因为镁活泼，在空气中燃烧时不但能与氧气反应，还能与少量的氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大

　　三、空气的成分

气体	氮气	氧气	稀有气体	二氧化碳	其他气体和杂质
体积分数	78%	21%	0.94%	0.03%	0.03%

　　四、混合物和纯净物

	混合物	纯净物
定义	两种或多种物质混合而成的物质叫混合物。	只由一种物质组成的物质叫纯净物。
特点	组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，它们各自保持着原来的性质。	纯净物可以用化学式来表示。但是，绝对纯净的物质是没有的。
常见实例	空气、溶液、合金、铁锈、加碘盐、天然气、自来水、矿泉水等	能用化学式表示的所有物质 冰水混合物、水蒸气、铜锈也是纯净物

　　五、空气是一种宝贵的资源

　　1. 氮气

　　【物理性质】无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气的密度略小。

　　【化学性质】化学性质不活泼，一般情况下不能支持燃烧，不能供给动植物呼吸。

　　【用途】① 制硝酸和化肥的重要原料(利用氮气的化学性质);

　　② 用作保护气(焊接金属时作保护气、灯泡充氮延长使用寿命、食物充氮防腐);

　　③ 医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术;

　　④ 超导材料在液氮的低温条件下显示超导性能。

　　2. 稀有气体(氦、氖、氩、氪、氙的总称)

　　【物理性质】没有颜色，没有气味的气体，难溶于水。通电时能发出不同颜色的光。

　　【化学性质】化学性质很不活泼。所以稀有气体又叫做惰性气体。

　　【用途】① 用作保护气(焊接金属时作保护气、灯泡中充入稀有气体使灯泡耐用);

　　② 用作光源(如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等);

　　③ 用于激光技术;④ 氦气可作冷却剂;⑤ 氙气可作麻醉剂。

初中化学空气知识点归纳总结2

　　一、实验室制取气体时收集气体的方法

　　1.排水法：

　　(1)难溶或微溶于水，且与水不发生化学反应的气体，都可以用排水法收集。

　　(2)一般能用排水法收集的气体，应尽量用此法，因为排水法收集的气体纯度大，但含一定的水蒸气。

　　2.排气法：

　　(1)不与空气发生反应，且密度与空气密度相差较大的气体，都

　　可用排空气法收集，相对分子质量大于29的气体用向上排空气法收集，相对分子质量小于29的气体用向下排空气法收集。

　　(2)排空气集气法的特点是操作简单，但所收集到的气体纯度不高。

　　注：

　　A .用排水法收集气体时，导气管伸入集气瓶口即可，这样便于操作;用排空气法收集气体时，导气管伸入到集气瓶的底部，这样可充分排净集气瓶中的空气。

　　B.集满气体的集气瓶，盖上毛玻璃片后，是正放在桌面上还是倒放在桌面上，取决于气体的密度，为了减少集气瓶内的气体向空气中扩散，密度比空气小的气体，集满集气瓶后，盖上毛玻璃片，要倒置在桌面上;密度比空气大的气体，在正放在桌面上。

　　二、收集气体时验满的方法

　　(1)排水法：

　　集气瓶里的水要装满，瓶口 处不能留有气泡，倒立在水槽里，到集气瓶中的水完全排出为止。

　　(2)排空气法：

　　要把验满的工具放在靠近集气瓶口处，不能放在集气瓶内。

　　三、气体的干燥与除杂

　　气体的干燥原则：

　　浓硫酸、固体氢氧化钠、硫酸铜固体、氯化钙固体作干燥剂。

　　(1)选择干燥剂：选择干燥剂要根据气体和干燥剂的性质，干燥剂不能与*燥的物质反应。

　　(2)选择干燥装置：干燥装置由干燥剂的状态来决定。干燥时，装置要么是“长进短出”要么是“大口进、小口出”。

　　气体净化除杂原则：

　　不减少被净化气体，不引进新的杂质。除杂方法：酸性杂质用碱性试剂吸收，碱性杂质用酸性试剂吸收，或者用能与杂质生成沉淀或生成可溶性物质的试剂。除杂顺序：一般来说，除杂在前，干燥在后。

初中化学知识点10篇（扩展6）

——初中化学的实验知识点总结3篇

初中化学的实验知识点总结1

　　物质的加热

　　1. 使用酒精灯时的注意事项(括号内为操作的目的)

　　a. 绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精【防止失火】;

　　b. 绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，应该用火柴点燃【防止失火】;

　　c. 用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹【以免引起灯内酒精燃烧，发生危险】;

　　d. 如果洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖。

　　e. 酒精灯内酒精含量不能少于酒精灯容量的1/4，也不能多于酒精灯容量的2/3。

　　2. 用于加热的仪器

　　液体：试管、蒸发皿、锥形瓶、烧杯、烧瓶(使用后三者加热时需要石棉网)。

　　固体：试管、蒸发皿、燃烧匙。

　　3. 给试管加热的注意事项(括号内为操作的目的)

　　a. 试管外壁不能有水【防止试管炸裂】;

　　b. 加热时要有试管夹。夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套，夹持部位在距试管口近1/3处，握住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上;

　　c. 如果加热固体，试管口应略向下倾斜【防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂】;如果加热液体，试管口要向上倾斜，与桌面成45°角(增大受热面积，有利于液体回流)。

　　d. 如果加热液体，液体体积不能超过试管容积的1/3【防止液体沸腾时溅出伤人】;

　　e. 加热时先预热，使试管在火焰上移动，待试管均匀受热后，再将火焰固定在盛放药品的部位加热【防止试管炸裂】。

　　f. 试管底部不能和酒精灯的灯芯接触【防止试管炸裂】;

　　g. 烧得很热的试管不能用冷水立即冲洗【防止试管炸裂】;

　　h. 加热时试管不要对着有人的方向【防止液体沸腾时溅出伤人】。

　　i. 加热完毕时要将试管夹从试管口取出;

初中化学知识点10篇（扩展7）

——初中化学酸知识点总结3篇

初中化学酸知识点总结1

　　【生活中常见的酸】

　　1、盐酸（HCl）：氯化氢气体的水溶液，人的胃液中含有盐酸。

　　⑴、物理性质：纯净的盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，工业盐酸因含有杂质而略带黄色。⑵、浓盐酸有挥发性，打开浓盐酸瓶盖后瓶口有白雾是因为挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成的

　　盐酸小液滴。盛放浓盐酸的试剂敞口放臵会导致溶液质量减少，溶质质量分数变小。

　　⑶、盐酸是重要的化工产品，用途：①、金属表面除锈、②、制造药物、③、胃液中的盐酸可帮助消化。

　　2、硫酸（H2SO4）：汽车的铅蓄电池中含有盐酸。

　　⑴、物理性质：纯净的浓盐酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，有酸味。

　　⑵、浓硫酸：①、有很强的吸水性，常用作某些气体的干燥剂；将盛放浓硫酸的容器敞口放臵其溶液质量会

　　增加，溶质质量分数会减小，是因为浓硫酸吸收空气中的水蒸气使溶剂质量增加。②、浓硫酸有很强的腐蚀性（脱水性），能夺取纸张、木材里的水分，生成黑色的炭，使用时要十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%--5%的碳酸氢钠溶液NaHCO3.

　　⑶、稀释浓硫酸方法：一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸中，原

　　因是水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时会放出热量，会使水沸腾，硫酸溶液向四周飞溅伤人。⑷、用途：硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、火药、燃料有冶炼金属、精炼石油和金属除锈

　　等。实验室常用浓硫酸的吸水性做干燥剂（不可干燥氨气）。

　　3、酸的化学性质（即酸的通性）：具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H

　　（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

　　⑵、与活泼金属反应：

　　通式：金属单质+酸--------盐+氢气（臵换反应）

　　锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

　　铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

　　镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

　　铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

　　（3）与某些金属氧化物反应：

　　通式：酸+金属氧化物--------盐+水

　　（稀盐酸除锈）氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

　　（稀硫酸除锈）氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

　　氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O

　　氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

　　（4）与碱反应

　　通式：酸+碱--------盐+水（中和反应）

　　盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O

　　盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O

　　氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O

　　硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

　　（5）与某些盐反应：

　　通式：酸+盐--------另一种酸+另一种盐

　　大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

　　碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

　　硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

　　【酸和碱之间会发生什么样的反应】

　　一、中和反应

　　1、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。

　　+-2、实质：酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合生成水，即H+OH==H2O

　　3、中和反应的验证实验：

　　①、步骤：烧杯中加入10ML的氢氧化钠，再滴入几滴无色酚酞，可观察到无色酚酞变红，再用滴管

　　滴入几滴稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液的顔色恰好变成无色，说明反应恰好完成；②、有关化学方程式:HCl+NaOH==NaCl+H2O

　　③、问题与反思反思:

　　⑴、在氢氧化钠中加入几滴酚酞试液的目的：判断反应的发生与停止。

　　⑵、如果在实验中，忘记了加入酚酞试液，用胶头滴管滴入盐酸后再滴入酚酞试液，溶液呈无色，

　　溶液中的溶质可能是氯化钠或氯化钠和氯化氢。

　　二、中和反应在实际中的应用

　　1、改良酸性土壤壤:农业上用熟石灰改良酸性土壤；用碳酸水浇灌植物，改良碱性土壤；

　　2、处理工厂的废水：硫酸工厂的废水中的硫酸用熟石灰中和处理；

　　3、用于医疗：用含碱性的药物中和胃酸：如氢氧化铝（或氢氧化镁）和胃酸反应:氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O,氢氧化镁药物治疗胃酸过多：2HCl+Mg(OH)2==MgCl2+2H2O；蚊虫叮咬处有蚁酸，可以涂含碱性物质氨水的药物，减轻痛痒。

　　三、溶液酸碱度的表示方法-----PH

　　1、PH的范围通常在0—14之间

　　PH==7溶液呈中性；PH﹚7溶液呈碱性（但不一定是碱的溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但不是碱）.PH〈7溶液呈酸性（但不一定是酸的溶液，如硫酸铜溶液显酸性，但不是酸）

　　2、测定PH值的方法:用玻璃棒蘸取待测液少许滴在PH试纸上，显色后与标准比色卡对照。

　　注：①不能把PH试纸浸泡在待测液中，以免污染待测液；②、若测酸碱度，不能把试纸先用水润湿再滴待测液，以免待测液变稀，溶液的酸碱性减弱；③、PH试纸只能读取整数，不能读出小数部分。

　　3、酸碱度的意义：

　　⑴、化工生产中许多反应在一定的PH溶液里才能进行；

　　⑵、农作物一般适宜在一定PH为7或接近7的土壤中生长；

　　⑶、正常雨水显酸性，PH大约为5.6，是因为空含有二氧化碳，二氧化碳溶于水显酸性的原因；酸雨的PH小于5.6.

　　⑷、测定人体内或排出的液体的PH值，可以了解人体的健康状况。如血浆的PH范围7.35—7.45；胃液的PH范围0.9—1.5；

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