2023年度高中化学基础知识要点,菁选3篇【精选推荐】

高中化学基础知识要点1　　一、化学反应速率、化学*衡　　(1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系　　(2)理顺“反应速率”的“改变”与“*衡移动”的“辩证关系”　　(3)遵循反应方程式下面是小编为大家整理的2023年度高中化学基础知识要点,菁选3篇【精选推荐】,供大家参考。

高中化学基础知识要点1

　　一、化学反应速率、化学*衡

　　(1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系

　　(2)理顺“反应速率”的“改变”与“*衡移动”的“辩证关系”

　　(3)遵循反应方程式规范自己的“化学*衡”相关计算过程

　　(4)利用等效*衡”观点来解题

　　具体知识点：2016-2017高考化学复习知识点：化学反应速率和化学*衡

　　二、电化学

　　(1)能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置

　　(2)能写出各电极的电极反应方程式。

　　(3)了解常见离子的电化学放电顺序。

　　(4)能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系

　　三、盐类的水解

　　(1)盐类能发生水解的原因。

　　(2)不同类型之盐类发生水解的后果(酸碱性、浓度大小等)。

　　(3)盐类水解的应用或防止(胶体、水净化、溶液制备)。

　　(4)对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果。

　　(5)能发生完全双水解的离子反应方程式。

高中化学基础知识要点2

　　铁的性质

　　1、铁的`物理性质：有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是导体

　　铁的化学性质：

　　(1)铁跟氧气反应

　　铁在潮湿空气里(既有H2O又有O2时)易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2O3

　　防锈方法：在铁表面涂一层保护膜(如涂漆或油);镀锌等金属或烤蓝

　　铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁,剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量

　　(2)铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应(反应后溶液呈浅绿色)

　　①铁跟硫酸铜溶液反应(现代湿法冶金的先驱)化学方程式：

　　Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

　　现象：铁丝表面覆盖一层红色的铜,反应后溶液呈浅绿色

　　②铁跟硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

　　铁跟盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　现象:有气泡生成,反应后溶液呈浅绿色(铁有两种离子：铁离子Fe3+亚铁离子Fe2+)

　　铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe2O3氧化亚铁FeO四氧化三铁Fe3O4。

　　其中：氧化铁Fe2O3中铁为正三价，氧化亚铁FeO中铁为正二价，而四氧化三铁Fe3O4是氧化铁Fe2O3和氧化亚铁FeO的混合物(Fe2O3.FeO)

　　2、生铁和钢：都是铁的合金，区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。

　　合金：金属与金属(或非金属)熔合而成，具有金属性质的混合物。(纯净物不是合金)

高中化学基础知识要点3

　　一、比较金属性强弱的依据

　　金属性：金属气态原子失去电子能力的性质;金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。

　　注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致。

　　1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱;同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强。

　　2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱;碱性愈强，其元素的金属性也愈强。

　　3、依据金属活动性顺序表(极少数例外)。

　　4、常温下与酸反应剧烈程度。

　　5、常温下与水反应的剧烈程度。

　　6、与盐溶液之间的置换反应。

　　7、高温下与金属氧化物间的置换反应。

　　二、比较非金属性强弱的依据

　　1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强;同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱。

　　2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强。

　　3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强。

　　4、与氢气化合的条件。

　　5、与盐溶液之间的置换反应;

　　6、其他，例：2Cu+S===ΔCu2S Cu+Cl2===点燃CuCl2 所以，Cl的非金属性强于S。

　　三、“10电子”、“18电子”的微粒小结

　　1.“10电子”的微粒：

	分子	离子
一核10电子的"	Ne	N3、O2、F、Na+、Mg2+、Al3+
二核10电子的	HF	OH、
三核10电子的	H2O	NH2
四核10电子的	NH3	H3O+
五核10电子的	CH4	NH4+

　　2.“18电子”的微粒：

	分子	离子
一核18电子的	Ar	K+、Ca2+、Cl、S2
二核18电子的	F2、HCl	HS
三核18电子的	H2S
四核18电子的	PH3、H2O2
五核18电子的	SiH4、CH3F
六核18电子的	N2H4、CH3OH

　　注：其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒。

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