高一化学必修1知识要点总结,菁选2篇（全文完整）

高一化学必修1知识要点总结1　　1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。　　(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：　　A化合反应(A下面是小编为大家整理的高一化学必修1知识要点总结,菁选2篇（全文完整）,供大家参考。

高一化学必修1知识要点总结1

　　1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

　　(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：

　　A 化合反应(A+B=AB)

　　B 分解反应(AB=A+B)

　　C 置换反应(A+BC=AC+B)

　　D 复分解反应(AB+CD=AD+CB)

　　(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：

　　A 离子反应：有离子参加的一类反应。【主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。】

　　B 分子反应(非离子反应)

　　(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：

　　A 氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应

　　实质：有电子转移(得失或偏移)

　　特征：反应前后元素的化合价有变化

　　B 非氧化还原反应

　　2、离子反应

　　(1)电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。非电解质是指在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。 注意：

　　①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。

　　③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。

　　(2)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

　　复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：

　　写：写出反应的化学方程式

　　拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

　　删：将不参加反应的离子从方程式两端删去

　　查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

　　(3)离子共存问题

　　所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

　　A 结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

　　B 结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等

　　C 结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

　　D 发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存

　　注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外，还有大量的H+(或OH-)。

　　(4)离子方程式正误判断(六看)

　　A 看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确

　　B 看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式

　　C 看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实

　　D 看离子配比是否正确

　　E 看原子个数、电荷数是否守恒

　　F 看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)

　　3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：

　　失去电子——化合价升高——被氧化(发生氧化反应)——是还原剂(有还原性) 升失氧化还原剂

　　得到电子——化合价降低——被还原(发生还原反应)——是氧化剂(有氧化性) 降得还原氧化剂

高一化学必修1知识要点总结2

　　一、离子的检验

　　一般来讲，阳离子的检验需选择合适的阴离子，阴离子的检验需选择合适的阳离子，并要求具有特别的明显现象。这就需要选择合适的检验试剂及其添加顺序，以避免干扰离子的干扰。

　　(1)、SO42-检验：①加稀盐酸，无变化②加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成

　　Ba2+ + SO42- == BaSO4↓

　　(2)、CO32-检验：①加入酸，生成无色无味气体②将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。

　　CO32- + 2H+== H2O +CO2↑ Ca2++2OH- + CO2 == CaCO3↓+H2O

　　(3)、Cl-检验：①加入AgNO3溶液，产生白色沉淀②加入稀硝酸，沉淀不溶解。Ag+ + Cl-== AgCl ↓

　　(4)、NH4+检验 : 加入NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体 NH4++ OH- =NH3↑ + H2O

　　(5)、Fe3+ : 加入 KSCN溶液反应，溶液显血红色;

　　(6)、Fe2+: ①加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。Fe2++2OH-== Fe(OH)2↓(白色) 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3(红褐色)

　　②加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

　　(7) Na+：焰色反应：火焰颜色呈黄色。

　　K+：焰色反应：火焰颜色呈紫色(透过蓝色钴玻璃)。

　　二、化学计量之间的转化关系

　　(1)理解物质的量及其单位摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。

　　(2)以物质的.量为核心的计算

　　(3)有关溶液稀释(稀释前后溶质守恒)：

　　C (浓)·V (浓)==C (稀)·V (稀)

　　(4)溶质质量分数(W)与溶质的物质的量浓度(c)的转化：(注意其中的单位换算)

　　三、一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析

　　(1)容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，其常用规格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等。使用前一定要检查其是否漏水。

　　(2)配制步骤，所用仪器及注意事项

　　配制步骤 使用仪器 注意事项

　　计算 —— 固体求溶质质量，液体求其体积。

　　称量/量取 托盘天*或滴定管

　　(量筒)、小烧杯 天*的精确度为0.1 g，量筒的精确度为0.1 mL，量筒量取液体后不需要洗涤。

　　溶解/稀释 烧杯、玻璃棒 溶解要在小烧杯中，切不可在容量瓶中直接溶解。

　　冷却 —— 将液体恢复到室温(20℃)

　　转移 一定体积的容量瓶 转移时要用玻璃棒引流，以防液体溅失

　　洗涤 —— 洗烧杯和玻璃棒2—3次，并将洗涤液转入容量瓶

　　定容 胶头滴管 加水至刻度线1—2 cm时，用胶头滴管滴加，并使视线、刻度线、凹液面相切。

　　摇匀 —— 两手握住容量瓶，上下颠倒摇匀。

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